Đề bài
Trong phòng thí nghiệm có canxi oxit, nước, MnO2, axit H2SO470% [D = 1,61g/cm3] và NaCl. Hỏi cần phải dùng những chất gì và với lượng chất là bao nhiêu để điều chế 254 g clorua vôi?
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết PTHH điều chế CaOCl2 theo sơ đồ sau
\[\left. \begin{gathered}
CaO\xrightarrow{{ + {H_2}O}}Ca{[OH]_2} \hfill \\
NaCl\xrightarrow{{ + {H_2}S{O_4}\,dac}}HCl\xrightarrow{{ + Mn{O_2}}}C{l_2} \hfill \\
\end{gathered} \right\}\xrightarrow{{}}CaOC{l_2}\]
Đổi số molCaOCl2=?
Sau đó viết PTHH, tính toán số mol các chất đầu bài cần tìm theo số mol củaCaOCl2
Lời giải chi tiết
\[n_{CaOCl_{2}}\]=\[\dfrac{254}{127}\]= 2 mol
Phương trình hóa học của phản ứng:
CaO + H2O Ca[OH]2
2 mol 2 mol
NaCl + H2SO4\[\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}\] NaHSO4 + HCl
8 mol 8 mol
MnO2+ 4HCl MnCl2 + Cl2 +2H2O
2mol 8mol 2 mol
Cl2 + Ca[OH]2 CaOCl2 + H2O
2 mol 2 mol 2 mol
Khối lượng các chất:
Theo phương trình: \[{n_{Mn{O_2}}} = {n_{C{l_2}}} = {n_{CaOC{l_2}}} = 2\,\,mol\]
\[{m_{Mn{O_2}}} = 87.2 = 174\,\,gam\]
\[{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{HCl}} = 4{n_{C{l_2}}} = 8\,\,mol\]
\[ \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 8.98 = 784\,\,gam\]
\[ \to {m_{dd\,\,{H_2}S{O_4}[70\% ]}} = \dfrac{{784.100}}{{70}} = 1120\,\,gam\]
\[ \to {V_{dd\,\,{H_2}S{O_4}[70\% ]}} = \dfrac{{{m_{dd\,\,{H_2}S{O_4}}}}}{D} = \dfrac{{1120}}{{1,61}} = 695,65\,\,ml\]
\[{n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 4{n_{C{l_2}}} = 8\,\,mol\]
\[ \to {m_{NaCl}} = 8.58,5 = 465g\]
\[{n_{CaO}} = {n_{Ca{{[OH]}_2}}} = {n_{C{l_2}}} = 2\,\,mol\]
\[ \to {m_{CaO}} = 2.56 = 112g\]