Đề bài
Dùng khí H2khử 31,2 g hỗn hợp CuO và Fe3O4, trong hỗn hợp khối lượng Fe3O4nhiều hơn khối lượng CuO 15,2 g. Tính khối lượng Cu và Fe thu được.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+]Gọi a là khối lượng của CuO
+]Tính khối lượng của hỗn hợp theo a
+]Tính a
+]Khối lượng CuO
+]Khối lượng \[F{e_3}{O_4}\]
+]\[{n_{CuO}}\]
+]\[{n_{F{e_3}{O_4}}} \]
+]Phương trình hóa học của phảnứng:
\[CuO\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,{H_2}O\]
+]Tính khối lượng Cu:
Phương trình hóa học của phảnứng:
\[F{e_3}{O_4}\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,4{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 3Fe\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,4{H_2}O\]
+] Tính khối lượng Fe:
Lời giải chi tiết
Gọi a là khối lượng của CuO
Tính khối lượng của hỗn hợp theo a:
a + a +15,2 = 31,2
Tính a: ta có a=8.
Khối lượng CuO là 8g
Khối lượng \[F{e_3}{O_4}\] là 23,2g.
\[{n_{CuO}} = {8 \over {80}} = 0,1[mol\]
\[{n_{F{e_3}{O_4}}} = {{23,2} \over {232}} = 0,1[mol]\]
Phương trình hóa học của phảnứng:
\[CuO\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,{H_2}O\]
0,1 mol 0,1 mol
Tính khối lượng Cu: \[{m_{Cu}} = 0,1 \times 64 = 6,4[g]\]
Phương trình hóa học của phảnứng:
\[F{e_3}{O_4}\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,4{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 3Fe\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,4{H_2}O\]
1 mol 3 mol
0,1 mol 0,3 mol
Tính khối lượng Fe: \[{m_{Fe}} = 0,3 \times 56 = 16,8[g]\]