Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit – Bài 10 – Trang 139 – SGK Hóa Học 10. Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M…
10. Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M.
a] Viết các phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra.
b] Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.
Lời giải.
\[n_{SO_{2}}=\frac{12,8}{64}=0,2\] [mol], \[n_{NaOH}=\frac{1.250}{1000}=0,25\] [mol].
a] Phương trình hóa học của phản ứng.
SO2 + NaOH -> NaHSO4
x x x [mol]
Quảng cáoSO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O
y 2y y
Như ta đã biết :
1 ≤ \[\frac{n_{NaOH}}{n_{SO_{2}}}\] ≤ 2 ; 1 ≤ \[\frac{0,25}{0,2}\] ≤ 2
\[\left\{\begin{matrix} x+y=0,2 & \\ x+2y=0,25& \end{matrix}\right.\]. Giải ra ta có : x = 0,15, y = 0,05
\[m_{NaHSO_{3}}=\] 0,15.104 = 15,6 [gam] ; \[m_{Na_{2}SO_{3}}=\] 0,5 . 126 = 6,3 [gam].
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Các câu hỏi tương tự
Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M.
Viết các phương trình hóa học của phản ứng có thể xảy ra.
Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
A. 15,6g và 5,3g
C. 15,6g và 6,3g
D. Kết quả khác
SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO2
Trong các câu sau đây, câu nào sai ?
Khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì
Ứng dụng nào sau đây không phải của SO2 là
SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường là do
Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, chúng ta tiến hành như sau:
Phản ứng được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là
Tác nhân chủ yếu gây ra mưa axit là
Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:
A. 15,6g và 5,3g
B.18g và 6,3g
C.15,6g và 6,3g
Đáp án chính xác
D.Kết quả khác
Xem lời giải
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account
1 trả lời
Đáp án:
$m_{\text{muối}}=25,2[g]$
Giải thích các bước giải:
Đổi 400ml=0,4l
Ta có $n_{SO_{2}}=\dfrac{12,8}{64}=0,2[mol]$
$n_{NaOH}=C_{M}×V=1×0,4=0,4[mol]$
Xét $\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_{2}}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2$
⇒Sau phản ứng thu được muối là $Na_{2}SO_{3}$
$SO_{2}+2NaOH→Na_{2}SO_{3}+H_{2}O$
Theo pt: $n_{Na_{2}SO_{3}}=n_{SO_{2}}=0,2[mol]$
$⇒m_{Na_{2}SO_{3}}=0,2×[2×23+32+3×16]=25,2[g]$