Đề bài
Cho hai đồng vị hiđro và hai đồng vị clo với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử chiếm trong tự nhiên như sau: \[_1^1H\,\,\left[ {99,984\% } \right],\,\,_1^2H\,\,\left[ {0,016\% } \right]\]
\[_{17}^{35}Cl\,\,\left[ {75,77\% } \right],\,\,_{17}^{37}Cl\,\,\left[ {24,23\% } \right].\]
a] Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố.
b] Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau tạo nên từ hai đồng vị của hai nguyên tố đó?
c] Tính phân tử khối của mỗi loại phân tử nói trên.
Lời giải chi tiết
a] Nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố.
Áp dụng công thức: \[\overline A = {{aA + bB} \over {a + b}}\]
Ta tính được:
\[\overline {{A_H}} = \frac{{[99,984.1 + 0,016.2]}}{{100}} = 1,00016\]
\[\overline {{A_{Cl}}} = \frac{{[75,77.35 + 24,23.37]}}{{100}} = 35,4846\]
b] Kí hiệu \[_1^2H\]là D. Các loại phân tử hiđro clorua có thể có:
Công thức phân tử: \[H_{17}^{35}Cl;\,\,H_{17}^{37}Cl;\,\,D_{17}^{35}Cl;\,\,D_{17}^{37}Cl.\]
c] Phân tử khối tương ứng của bốn loại trên là: 36; 38; 37; 39.
loigiaihay.com