Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau:
- Tạo thành chất kết tủa
Ví dụ: AgNO3 + NaCl → AgCl↓+ NaNO3
- Tạo thành chất điện li yếu
Ví dụ: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
- Tạo thành chất khí
Ví dụ: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
-- Mod Hóa Học 11 HỌC247
Bài 1 [trang 20 sgk Hóa 11 nâng cao]: Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH.
Lời giải:
Quảng cáo
- Môi trường axit [H+] > 10-7 ⇒ pH < 7
- Môi trường bazơ [H+] < 10-7 ⇒ pH > 7
- Môi trường trung tính [H+] = 10-7 ⇒ pH = 7
Quảng cáo
Các bài giải bài tập Hóa 11 nâng cao bài 4 khác:
- Bài 1 [trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao]: Phát biểu các định ...
- Bài 2 [trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao]: Một dung dịch có ...
- Bài 3 [trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao]: Trong dung dịch ...
- Bài 4 [trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao]: Một dung dịch có ...
- Bài 5 [trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao]: Một dung dịch có pH ...
- Bài 6 [trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao]: Ka[CH3COOH] = 1,75.10-5 ; ...
- Bài 7 [trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao]: Hai dung dịch axit đưa ...
- Bài 8 [trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao]: Chất chỉ thị axit – bazơ là ...
- Bài 9 [trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao]: Cần bao nhiêu gam ...
- Bài 10 [trang 20 SGK Hóa 11 nâng cao]: a] Tính pH của dung dịch ...
- Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!
Săn SALE shopee tháng 12:
- Đồ dùng học tập giá rẻ
- Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11
Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại //tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:
Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.
[Bài 4 Hóa 11] Hướng dẫn Giải bài tập 1,2,3,4,5,6,7 trang 20 SGK Hóa 11: Phản ứng trao đổi của ion trong dung dịch các chất điện li.
Bài 1. Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là gì? Lấy các thí dụ minh họa.
Hướng dẫn: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau:
- Tao thành chất kết tủa
Ví dụ: AgNO3 + NaCl → AgCl↓+ NaNO3
- Tạo thành chất điện li yếu
Ví dụ: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
- Tạo thành chất khí
Ví dụ: Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2↑ + H2O
Bài 2: Tại sao các phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ và phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit rất dễ xảy ra?
Hướng dẫn: Phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit có tính bazơ rất dễ xảy ra vì có sự tạo thành chất điện li rất yếu là H2O Ví dụ: Mg[OH]2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
Phản ứng giữa muối cacbonat và dung dịch axit dễ xảy ra vì có sự tạo thành chất khí là CO2
Ví dụ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑+ H2O
Advertisements [Quảng cáo]
Bài 3. Lấy một số thí dụ chứng minh rằng: bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.
Hướng dẫn bài 3: Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. Thật vậy:
- NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3
Bản chất Ag+ + Cl‑ → AgCl ↓
- MgCl2 + 2NaOH → Mg[OH]2 ↓+ 2NaCl
Bản chất: Mg2+ + 2OH– → Mg[OH]2 ↓
Bài 4. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:
- Những ion nào tồn tại trong dung dịch
- Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất
- Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li
- Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li
Đáp án:Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.