Một dung dịch có môi trường bazơ khi

Cách xác định môi trường của dung dịch muối

Câu hỏi: Cách xác định môi trường của dung dịch muối?

Trả lời: 

       Axit làm cho quỳ tím hóa đỏ, bazơ làm cho quỳ tím hóa xanh. Riêng với muối, còn tùy vào cấu tạo mà cho các môi trường khác nhau.

Ta có bảng sau:

        Trong cuộc sống, những thực phẩm chúng ta sử dụng đều có tính axit hay tính kiềm khác nhau [dựa vào thang đo pH mà ta sẽ tìm hiểu sau]. Vì thế có những loại thực phẩm tốt và không tốt cho sức khỏe chúng ta. Ta cần biết để có lựa chọn tốt cho sức khỏe.

Cùng Top lời giải tìm hiểu các kiến thức khác về Muối dưới đây

1. Định nghĩa

       Là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại [hoặc cation NH4+ ] và anion gốc axit.

Ví dụ: 

Hầu hết các muối đều là chất điện li mạnh.

2. Phân loại:

- Muối trung hòa: là muối mà anion gốc axit không còn khả năng phân li ra ion H+ [trong phân tử muối thường không có nguyên tử H trừ muối amoni NH4+ ].

Ví dụ: NaCl, [NH4]2SO4  …

- Muối axit là muối mà anion gốc axit còn có khả năng phân li ra ion H+.

Ví dụ: KHSO4, NaHCO3, NaH2PO4 …

Chú ý: Nếu anion gốc axit còn hidro có tính axit, thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra ion H+.

       Tuy nhiên có một số muối trong phân tử vẫn còn nguyên tử H nhưng không có khả năng phân li ra ion H+ thì vẫn là muối trung hòa.

Ví dụ: Na2HPO3, NaH2PO2 ...

Ngoài ra ta cần lưu ý:

Chất lưỡng tính: vừa phản ứng được với axit, vừa phản ứng được với bazơ.

Ví dụ: NaHCO3, [NH4]2CO3 ,...

Chất trung tính: không phản ứng với cả dung dịch axit và bazơ.

Ví dụ: NaCl, Na2SO4 ,....

3. Gọi tên

Tên muối = tên kim loại [kèm hóa trị nếu kim loại nhiều hóa trị] + tên gốc axit.

4. Tính chất:

* Muối trung hòa

– Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh không bị thủy phân. Dung dịch thu được có môi trường trung tính [ pH = 7]

VD: NaNO3, KCl, Na2SO4,…

– Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu bị thủy phân. Dung dịch thu được có môi trường bazơ [ pH > 7]

VD: Na2CO3, K2S…

– Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh bị thủy phân. Dung dịch thu được có môi trường axit [ pH < 7]

VD: NH4Cl, CuSO4, AlCl3…

– Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit yếu bị thủy phân [ cả hai bị thủy phân]. Tùy thuộc vào độ thủy phân của hai ion mà dung dịch có pH = 7 hoặc pH > 7 hoặc pH < 7

VD: [NH4]2CO3, [NH4]2S…

* Muối axit

– Muối HSO4- có môi trường axit [ pH < 7] VD: NaHSO4…

– Muối HCO3-, HSO3-, HS- với cation bazơ mạnh có môi trường bazơ VD: NaHCO3,…

Theo A-rê-ni-ut, chất nào sau đây là axit ?

Dãy bao gồm chất và ion đều là axit là

Dãy các chất và ion nào sau đây là bazơ?

Chất nào trong các chất sau đây không phải là chất lưỡng tính

Dãy các chất và ion lưỡng tính là

Chất có tính lưỡng tính là:

Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính?

Cho các chất: Cr, Fe2O3, Cr2O3, Al[OH]3, Zn, Al2O3, NaAlO2, AlCl3, Zn[OH]2, ZnSO4. Theo Bronsted, số chất có tính lưỡng tính là

Dãy gồm các chất tác dụng với cả hai dung dịch NaOH và dung dịch HCl là

Trong các ion sau đây, ion nào tan trong nước cho môi trường trung tính?

Dung dịch nào sau đây có môi trường kiềm

Muối nào sau đây là muối axit?

Dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?

Theo thuyết Bronsted thì câu trả lời nào dưới đây không đúng?

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng giới thiệu LÍ THUYẾT VỀ PH VÀ MÔI TRƯỜNG DUNG DỊCH nhằm hỗ trợ cho các bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc các bạn học tốt môn học này.

Ngày đăng: 02-09-2017

38,602 lượt xem

1. Sự điện li của nước

 - Nước là chất điện li rất yếu [ở nhiệt độ thường, cứ 555 triệu phân tử nước chỉ có 1 phân tử phân li thành ion].

                     H2O ⇌ H+ + OH-

 - Tích số: KH2O = [H+].[OH-] = 1,0.10-14 được gọi là tích số ion của nước. Giá trị này được tính với nước ở 250c.

    Một cách gần đúng, có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.

* Ý nghĩa:

 - Nước có môi trường trung tính, nên có thể xem: Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH-] = 1,0.10-7.

 - Khi hòa tan axit vào nước, nồng độ [H+]  tăng, nên nồng độ [OH-] phải giảm sao cho tích số ion của nước không đổi. 

      Môi trường axit: [H+] > 1,0.10-7.

 - Khi hòa tan bazo vào nước, nồng độ [OH-]  tăng, nên nồng độ  [H+] phải giảm sao cho tích số ion của nước không đổi. 

      Môi trường bazo: [H+]  10-7

< 7

 Axit hoặc chất lưỡng tính mà tính axit mạnh hơn tính bazơ

Bazơ

< 10-7

> 7

Bazơ hoặc chất lưỡng tính mà tính bazơ mạnh hơn tính axit

Trung tính

= 10-7

= 7

Chất trung tính hoặc chất lưỡng tính mà tính axit và bazơ tương đương

4. Chất chỉ thị axit - bazơ

 - Chất chỉ thị axit - bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.

Thí dụ, màu của hai chất chỉ thị axit bazơ là quỳ và phenolphtalein trong các khoảng pH khác nhau được đưa ra trong bảng 1.1. 

Bảng 1.1. Màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.

Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được hỗn  hợp chất chỉ thị vạn năng. Dùng băng giấy tẩm dung dịch hỗn hợp này có thể xác định được gần đúng giá trị pH của dung dịch 

Hình Màu của chất chỉ thị vạn năng [thuốc thử MERCK của Đức] ở các giá trị pH khác nhau.

Máy đo pH

Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng

LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC  

Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng
Hotline: 0905540067 - 0778494857 

Email: