Câu trả lời [2]
| | Ẩn danh |
| 29/10/2016 08:04:32 |
Bạn cho thiếu đề bài. Bạn viết thêm để mình có thể hỗ trợ bạn nhé
| | Ẩn danh |
| 29/10/2016 08:07:32 |
trong 20g dd CuSO4 bạn
Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra [Hóa học - Lớp 8]
3 trả lời
Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Hoàn thành các phương trình hóa học sau [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
\[C\% = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% \]
\[ \to {m_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{C\% .{m_{dd}}}}{{100}} = \dfrac{{20.10}}{{100}} = 2\,\,gam\]
\[{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{2}{{160}} = 0,0125\,\,mol\]
Zn + CuSO4 \[ \to\] ZnSO4 + Cu
1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
? 0,0125 mol ?
Theo phương trình: \[{n_{Zn}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Zn}} = 0,0125.65 = 0,8125\,\,gam\]
\[{n_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = 0,0125.161 = 2,0125g\]
Theo phương trình: \[{n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,0125\,\,mol \to {m_{Cu}} = 64.0,0125 = 0,8g\]
Ta có: mdd sau pứ = \[{m_{Zn}} + {m_{CuS{O_4}}} – {m_{Cu}} = 0,8125 + 20 – 0,8 = 20,0125g\]
\[C{\% _{Zn{\rm{S}}{O_4}}} = \dfrac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% = \dfrac{{2,0125}}{{20,0125}}.100\% = 10,056\% \]
Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
Tính chất hoá học của kim loại – Bài 6 trang 51 sgk hoá học 9. Bài 6. Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa.
Bài 6. Ngâm một lá kẽm trong 20 g dung dịch muối đồng sunfat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa. Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
Giải
Ta có:
mCuSO4 = 20.0,1 = 2[g] => nCuSO4 = 0,0125 [mol]
PTHH: Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu ↓
1 mol 1 mol 1 mol
0,0125 mol 0,0125 mol 0,0125 mol
Quảng cáo=> mZn = n.M = 0,0125. 65 = 0,81 [g]
mZnSO4 = n.M = 0,0125. 161= 2,01 [g]
m dd sau phản ứng = mddCuSO4 + mZn – m Cu giải phóng
Nồng độ % dung dịch ZnSO4 là:
C% = [2,01/20].100% = 10,05 [%]
Ta có:
mCuSO4 = 20.0,1 = 2[g] => nCuSO4 = 0,0125 [mol]
PTHH: Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu ↓
1 mol 1 mol 1 mol
0,0125 mol 0,0125 mol 0,0125 mol
=> mZn = n.M = 0,0125. 65 = 0,81 [g]
mZnSO4 = n.M = 0,0125. 161= 2,01 [g]
m dd sau phản ứng = m ddCuSO4 + m Zn – m Cu giải phóng
Nồng độ % dung dịch ZnSO4 là:
C% = [2,01/20].100% = 10,05 [%]
Chúc bạn học tốt nha !!!
Hehe !!
Ngâm một lá Zn trong 20 gam dung dịch CuSO4 có nồng độ 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa a]Tính khối lượng kém đã tham gia phản ứng với dung dịch trên .b]Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng