Soạn hóa học 8 bài luyện tập 3
Nội dung bài luyện tập 3 củng cố các kiến thức về hiện tượng vật lí, hóa học, phản ứng hóa học, định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học. Nắm chắc việc áp dụng định luật và cách lập phương trình hóa học. Show
ADSENSE YOMEDIA
Tóm tắt lý thuyết1.1. Hiện tượng hóa học
1.2. Phương trình hóa học
1.3. Tổng kếtHình 1: Kiến thức trọng tâm chương Phản ứng hóa học Bài tập minh họaBài 1:Hãy lập phương trình hoá học cho các sơ đồ phản ứng sau: a. KOH + H2SO4 ------> K2SO4 + H2O b. P + O2 ------> P2O5 c. K + O2 ------> K2O d. Al + CuCl2 ------> AlCl3 + Cu Hướng dẫn:a. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O b. 4P + 5O2 → 2P2O5 c. 4K + O2 → 2K2O d. 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Bài 2:Để điều chế khí O2 người ta nung nóng 30 gam hỗn hợp kaliclorat KClO3 với MnO2 là chất xúc tác thu được 14,9 gam Kaliclorua KCl và 9,6 g khí O2 theo sơ đồ sau: KClO3 ------> KCl + O2 a) Viết sơ đồ trên thành phương trình hóa học b) Tính khối lượng kaliclorat đã phản ứng c) Xác định tỉ lệ phần trăm của muối kaliclorat KClO3 có trong hỗn hợp? Hướng dẫn:a) Phương trình hóa học: 2KClO3 2KCl + 3O2 b) Số mol Kaliclorua KCl là: \(n = \frac{m}{M} = \frac{{14,9}}{{74,5}} = 0,2(mol)\) 2KClO3 2KCl + 3O2 0,2 \(\leftarrow\) 0,2 Khối lượng kaliclorat đã phản ứng là: mKaliClorat = n.M = 0,2.122,5 = 24,5 (gam) c) Tỉ lệ phần trăm của muối kaliclorat KClO3 có trong hỗn hợp là: \(\% {m_{KCl{O_3}}} = \frac{{24,5}}{{30}}.100 = 81,67(\% )\) 3. Luyện tập Bài 17 Hóa học 8Sau bài học cần nắm:
3.1. Trắc nghiệmBài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 8 Bài 17 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé! 3.2. Bài tập SGK và Nâng caoCác em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 8 Bài 17. Bài tập 1 trang 60 SGK Hóa học 8 Bài tập 2 trang 61 SGK Hóa học 8 Bài tập 3 trang 61 SGK Hóa học 8 Bài tập 4 trang 61 SGK Hóa học 8 Bài tập 5 trang 61 SGK Hóa học 8 Bài tập 17.1 trang 23 SBT Hóa học 8 Bài tập 17.2 trang 23 SBT Hóa học 8 Bài tập 17.3 trang 23 SBT Hóa học 8 Bài tập 17.4 trang 23 SBT Hóa học 8 Bài tập 17.5 trang 23 SBT Hóa học 8 Bài tập 17.6 trang 24 SBT Hóa học 8 Bài tập 17.7 trang 24 SBT Hóa học 8 Bài tập 17.8 trang 24 SBT Hóa học 8 Bài tập 17.9 trang 24 SBT Hóa học 8 Bài tập 17.10 trang 24 SBT Hóa học 8 Bài tập 17.11 trang 24 SBT Hóa học 8 Bài tập 17.12 trang 25 SBT Hóa học 8 Bài tập 17.13 trang 25 SBT Hóa học 8 4. Hỏi đáp về Bài 17 chương 2 Hóa học 8Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé. |