Nguyên tố hóa học, thường được gọi đơn giản là nguyên tố, là một chất hóa học tinh khiết, bao gồm một kiểu nguyên tử, được phân biệt bởi số hiệu nguyên tử, là số lượng proton có trong mỗi hạt nhân[1]. Không giống như các hợp chất hóa học, các nguyên tố hóa học không thể bị phân hủy thành các chất đơn giản hơn bằng các phương pháp hóa học. Số proton trong hạt nhân là đặc tính xác định của một nguyên tố và được gọi là số nguyên tử của nó [được biểu thị bằng ký hiệu Z] tất cả các nguyên tử có cùng số hiệu nguyên tử đều là nguyên tử của cùng một nguyên tố.[2] Tất cả các baryon vật chất của vũ trụ bao gồm các nguyên tố hóa học. Khi các nguyên tố khác nhau trải qua các phản ứng hóa học, các nguyên tử được sắp xếp lại thành các hợp chất mới được kết nối với nhau bằng các liên kết hóa học. Chỉ một số ít các nguyên tố, chẳng hạn như bạc và vàng, được tìm thấy dưới dạng chưa kết hợp với tư cách là các khoáng chất nguyên tố tự nhiên tương đối tinh khiết. Gần như tất cả các nguyên tố tự nhiên khác xuất hiện trong Trái đất dưới dạng hợp chất hoặc hỗn hợp. Không khí chủ yếu là hỗn hợp của các nguyên tố nitơ, oxy và argon, mặc dù nó có chứa các hợp chất bao gồm carbon dioxide và nước.
Chỉ khoảng 4% tổng khối lượng của vũ trụ được tạo ra từ các nguyên tử hoặc ion, và do đó được biểu thị bằng các nguyên tố hóa học. Phần này chiếm khoảng 15% tổng số vật chất, với phần còn lại của vật chất [85%] là vật chất tối. Bản chất của vật chất tối vẫn chưa được biết, nhưng nó không được cấu tạo bởi các nguyên tử của các nguyên tố hóa học vì nó không chứa proton, neutron hoặc electron. [Phần phi vật chất còn lại của khối lượng vũ trụ được cấu tạo từ năng lượng tối thậm chí còn ít được hiểu rõ hơn].
94 nguyên tố hóa học có trong tự nhiên được tạo ra bởi ít nhất bốn lớp của quá trình vật lý thiên văn. Hầu hết hydro, heli và một lượng rất nhỏ liti được tạo ra trong vài phút đầu tiên của Vụ Nổ Lớn. Quá trình tổng hợp hạt nhân Big Bang này chỉ xảy ra một lần; các quá trình khác đang diễn ra. Phản ứng tổng hợp hạt nhân bên trong các ngôi sao tạo ra các nguyên tố thông qua quá trình tổng hợp hạt nhân của các ngôi sao, bao gồm tất cả các nguyên tố từ cacbon đến sắt về số lượng nguyên tử. Các nguyên tố có số nguyên tử cao hơn sắt, bao gồm các nguyên tố nặng như uranium và plutonium, được tạo ra bởi nhiều dạng tổng hợp hạt nhân bùng nổ khác nhau trong quá trình sáp nhập sao siêu mới và neutron. Các nguyên tố nhẹ liti, berili và bo được tạo ra hầu hết thông qua sự phân tán tia vũ trụ [sự phân mảnh do tia vũ trụ gây ra] của cacbon, nitơ và oxy.
Trong giai đoạn đầu của Vụ Nổ Lớn, sự tổng hợp hạt nhân của hạt nhân hydro dẫn đến việc sản xuất ra hydro-1 [ protium, 1H] và helium-4 [4He], cũng như một lượng nhỏ hơn deuterium [2H] và lượng rất nhỏ [theo lũy thừa 10-10] của liti và berili. Thậm chí một lượng nguyên tố bo nhỏ hơn có thể đã được tạo ra trong Vụ Nổ Lớn, vì nó đã được quan sát thấy ở một số ngôi sao rất cũ, trong khi carbon thì không.[19] Không có nguyên tố nào nặng hơn bo được tạo ra trong Vụ Nổ Lớn. Kết quả là, sự phong phú ban đầu của các nguyên tử [hoặc ion] bao gồm khoảng 75% 1H, 25% 4He, và 0,01% đơteri, chỉ với những lượng rất nhỏ liti, berili và có lẽ là bo.[20] Sự làm giàu sau đó của các quầng thiên hà xảy ra do quá trình tổng hợp hạt nhân sao và quá trình tổng hợp hạt nhân siêu tân tinh.[21] Tuy nhiên, sự phong phú của nguyên tố trong không gian giữa các thiên hà vẫn có thể gần giống với các điều kiện nguyên thủy, trừ khi nó đã được làm giàu bằng một số phương pháp.
Trên Trái đất [và các nơi khác], lượng nhỏ của các nguyên tố khác nhau tiếp tục được tạo ra từ các nguyên tố khác như là sản phẩm của quá trình biến đổi hạt nhân. Chúng bao gồm một số được tạo ra bởi các tia vũ trụ hoặc các phản ứng hạt nhân khác [xem các nuclid vũ trụ và nucleogenic ], và một số khác được tạo ra dưới dạng sản phẩm phân rã của các nuclide nguyên thủy tồn tại lâu dài.[22] Ví dụ, một lượng vết [nhưng có thể phát hiện được] của cacbon-14 [14C] liên tục được tạo ra trong khí quyển do các tia vũ trụ tác động vào các nguyên tử nitơ và argon-40 [ 40Ar] liên tục được tạo ra do sự phân hủy của kali-40 [40K] nguyên thủy nhưng không ổn định. Ngoài ra, ba nguyên tố nguyên thủy xuất hiện trừ các nguyên tố có tính phóng xạ thuộc họ actini, đó là thori, urani và plutoni, phân rã qua một loạt các định kỳ sản xuất nhưng không ổn định các yếu tố phóng xạ như radi và radon, vốn chỉ xuất hiện thoáng qua trong bất kỳ mẫu của các kim loại này hoặc quặng hoặc các hợp chất của chúng. Ba nguyên tố phóng xạ khác, tecneti, promethi và neptuni, chỉ xuất hiện ngẫu nhiên trong các vật liệu tự nhiên, được tạo ra dưới dạng các nguyên tử riêng lẻ bằng cách phân hạch hạt nhân của các hạt nhân của các nguyên tố nặng khác nhau hoặc trong các quá trình hạt nhân hiếm gặp khác.
Ngoài 94 nguyên tố tự nhiên, một số nguyên tố nhân tạo đã được sản xuất bằng công nghệ vật lý hạt nhân của con người. Tính đến năm 2021[cập nhật], những thí nghiệm này đã tạo ra tất cả các nguyên tố lên đến số nguyên tử 118.
Lượng nguyên tố trong tự nhiênSửa đổi
Biểu đồ sau [thang log] cho thấy sự phong phú của các nguyên tố trong Hệ Mặt Trời của chúng ta. Bảng cho thấy mười hai nguyên tố phổ biến nhất trong thiên hà của chúng ta [ước tính theo phương pháp quang phổ], được đo bằng phần triệu, khối lượng.[23] Các thiên hà gần đó đã phát triển dọc theo các đường tương tự có sự làm giàu tương ứng của các nguyên tố nặng hơn hydro và heli. Các thiên hà xa hơn đang được xem như chúng đã xuất hiện trong quá khứ, vì vậy lượng nguyên tố dồi dào của chúng dường như gần với hỗn hợp nguyên thủy hơn. Tuy nhiên, khi các quy luật và quy trình vật lý xuất hiện phổ biến trong vũ trụ hữu hình, các nhà khoa học kỳ vọng rằng các thiên hà này đã tiến hóa các nguyên tố với mức độ phong phú tương tự.
Sự phong phú của các nguyên tố trong Hệ Mặt trời phù hợp với nguồn gốc của chúng từ quá trình tổng hợp hạt nhân trong Vụ Nổ Lớn và một số sao siêu tân tinh tiền thân. Hydro và heli rất dồi dào là sản phẩm của Vụ nổ lớn, nhưng ba nguyên tố tiếp theo rất hiếm vì chúng có rất ít thời gian hình thành trong Vụ nổ lớn và không được tạo ra trong các ngôi sao [tuy nhiên, chúng được tạo ra với số lượng nhỏ do sự tan rã của các nguyên tố nặng hơn trong bụi giữa các vì sao, do tác động của tia vũ trụ ]. Bắt đầu với cacbon, các nguyên tố được tạo ra trong các ngôi sao bằng cách tích tụ từ các hạt alpha [hạt nhân heli], dẫn đến sự phong phú xen kẽ của các nguyên tố có số nguyên tử chẵn [những nguyên tố này cũng ổn định hơn]. Nói chung, các nguyên tố như sắt được tạo ra trong các ngôi sao lớn trong quá trình trở thành siêu tân tinh. Sắt-56 đặc biệt phổ biến, vì nó là nguyên tố ổn định nhất có thể dễ dàng được tạo ra từ các hạt alpha [là sản phẩm của sự phân rã phóng xạ niken-56, cuối cùng được tạo ra từ 14 hạt nhân heli]. Các nguyên tố nặng hơn sắt được tạo ra trong quá trình hấp thụ năng lượng ở các ngôi sao lớn, và sự phong phú của chúng trong vũ trụ [và trên Trái đất] thường giảm theo số nguyên tử của chúng.
Sự phong phú của các nguyên tố hóa học trên Trái Đất thay đổi từ không khí đến lớp vỏ đến đại dương, và trong các dạng sống khác nhau. Sự phong phú của các nguyên tố trong lớp vỏ Trái đất khác với sự phong phú của các nguyên tố trong Hệ Mặt trời [như được thấy ở Mặt trời và các hành tinh nặng như Sao Mộc] chủ yếu ở việc mất đi có chọn lọc các nguyên tố rất nhẹ nhất [hydro và heli] và cả neon, cacbon dễ bay hơi [như hydrocacbon], nitơ và lưu huỳnh, là kết quả của quá trình sưởi ấm bằng năng lượng mặt trời trong giai đoạn đầu hình thành hệ mặt trời. Oxy, nguyên tố Trái đất dồi dào nhất tính theo khối lượng, được giữ lại trên Trái đất bằng cách kết hợp với silic. Nhôm có 8% khối lượng phổ biến hơn trong vỏ Trái đất so với vũ trụ và Hệ Mặt trời, nhưng thành phần của lớp phủ cồng kềnh hơn nhiều, có magiê và sắt thay cho nhôm [chỉ xuất hiện ở 2% khối lượng] phản ánh chặt chẽ hơn thành phần nguyên tố của Hệ Mặt Trời, chưa kể sự mất mát được ghi nhận của các nguyên tố dễ bay hơi vào không gian và mất lượng nguyên tố sắt đã di chuyển đến lõi của Trái Đất.
Ngược lại, thành phần của cơ thể con người theo sát thành phần của nước biển - giúp cơ thể con người có thêm lượng dự trữ carbon và nitơ cần thiết để tạo thành protein và axit nucleic, cùng với phốt pho trong axit nucleic và phân tử truyền năng lượng. Adenosine triphosphate [ATP] xuất hiện trong tế bào của tất cả các sinh vật sống. Một số loại sinh vật đòi hỏi các nguyên tố đặc biệt bổ sung, ví dụ như magiê trong chất diệp lục trong cây xanh, các canxi trong vỏ động vật thân mềm, hoặc sắt trong hemoglobin trong hồng cầu của động vật có xương sống.
Lịch sửSửa đổi
Phát triển các định nghĩaSửa đổi
Khái niệm "nguyên tố" như một chất không thể phân chia đã phát triển qua ba giai đoạn lịch sử chính: Định nghĩa cổ điển [chẳng hạn như định nghĩa của người Hy Lạp cổ đại], định nghĩa hóa học và định nghĩa hạt nhân.
Định nghĩa cổ điểnSửa đổi
Triết học cổ đại đặt ra một tập hợp các nguyên tố cổ điển để giải thích các mô hình quan sát được trong tự nhiên. Những nguyên tố này ban đầu được gọi là đất, nước, khí và lửa thay vì các nguyên tố hóa học của khoa học hiện đại.
Thuật ngữ 'nguyên tố' [stoicheia] lần đầu tiên được nhà triết học Hy Lạp Plato sử dụng vào khoảng năm 360 TCN trong cuộc đối thoại của ông với Timaeus, trong đó bao gồm một cuộc thảo luận của các thành phần của các cơ quan vô cơ và hữu cơ và là một chuyên luận phỏng đoán về hóa học. Plato tin rằng các nguyên tố được Empedocles đưa vào một thế kỷ trước đó bao gồm các dạng đa diện nhỏ: tứ diện [lửa], bát diện [khí], nhị thập diện [nước] và khối lập phương [đất].[24][25]
Aristotle, khoảng năm 350 TCN, cũng sử dụng từ stoicheia và bổ sung thêm một nguyên tố thứ năm gọi là aether, mà hình thành các tầng trời. Aristotle đã định nghĩa một nguyên tố là:
Element one of those bodies into which other bodies can decompose, and that itself is not capable of being divided into other.[26]
Định nghĩa hóa họcSửa đổi
Năm 1661, Robert Boyle đề xuất lý thuyết về vật thể của mình, trong đó ủng hộ việc phân tích vật chất được cấu thành bởi các đơn vị vật chất không thể thu nhỏ hơn được [nguyên tử] và, không chọn quan điểm của Aristotle về bốn nguyên tố cũng như quan điểm của Paracelsus về ba nguyên tố cơ bản, và còn bỏ ngỏ. câu hỏi về số lượng nguyên tố. [27] Danh sách các nguyên tố hóa học hiện đại đầu tiên được đưa ra trong Các nguyên tố hóa học năm 1789 của Antoine Lavoisier, chứa ba mươi ba nguyên tố, bao gồm cả ánh sáng và nhiệt lượng.[28] Đến năm 1818, Jöns Jakob Berzelius đã xác định được trọng lượng nguyên tử cho 45 trong số 49nguyên tố được chấp nhận sau đó. Dmitri Mendeleev đưa ra 66 nguyên tố trong bảng tuần hoàn của ông vào năm 1869.
Từ thời Boyle cho đến đầu thế kỷ 20, một nguyên tố được định nghĩa là một chất tinh khiết không thể bị phân hủy thành bất kỳ chất nào đơn giản hơn.[27] Nói cách khác, một nguyên tố hóa học không thể chuyển hóa thành các nguyên tố hóa học khác bằng các quá trình hóa học. Các nguyên tố trong thời gian này thường được phân biệt bằng khối lượng nguyên tử của chúng, một đặc tính có thể đo được với độ chính xác khá cao bằng các kỹ thuật phân tích có sẵn.
Định nghĩa hạt nhânSửa đổi
Phát hiện năm 1913 của nhà vật lý người Anh Henry Moseley rằng điện tích hạt nhân là cơ sở vật lý cho số nguyên tử của một nguyên tử, được hoàn thiện thêm khi bản chất của proton và neutron được nhìn nhận, cuối cùng dẫn đến định nghĩa hiện tại về một nguyên tố dựa trên số nguyên tử [số proton trên mỗi hạt nhân nguyên tử]. Việc sử dụng các số nguyên tử, chứ không phải là khối lượng nguyên tử, để phân biệt các nguyên tố có giá trị tiên đoán lớn hơn [do những con số là các số nguyên], và cũng có thể giải quyết một số những mập mờ trong giao diện hóa học dựa trên do tính chất của biến đổi đồng vị và thù hình trong cùng một nguyên tố. Hiện tại, IUPAC xác định một nguyên tố tồn tại nếu nó có các đồng vị có thời gian sống lâu hơn 10-14 giây, thời gian mà hạt nhân cần đến để tạo thành một đám mây điện tử.[29]
Đến năm 1914, 72 nguyên tố đã được biết đến, tất cả đều xuất hiện trong tự nhiên.[30] Các nguyên tố trong tự nhiên còn lại đã được phát hiện hoặc chiết tách trong những thập kỷ tiếp theo, và nhiều nguyên tố bổ sung khác cũng đã được sản xuất tổng hợp, với phần lớn công trình đó do Glenn T. Seaborg đi tiên phong. Năm 1955, nguyên tố 101 được phát hiện và đặt tên là mendelevi để vinh danh D. I. Mendeleev, người đầu tiên sắp xếp các nguyên tố theo cách tuần hoàn.
Khám phá và công nhận các nguyên tố khác nhauSửa đổi
Mười chất liệu quen thuộc với các nền văn hóa tiền sử khác nhau hiện được biết đến là các nguyên tố hóa học: Carbon, đồng, vàng, sắt, chì, thủy ngân, bạc, lưu huỳnh, thiếc và kẽm. Ba vật liệu bổ sung hiện được chấp nhận là nguyên tố, asen, antimon và bismuth, đã được công nhận là các chất riêng biệt trước năm 1500. Phốt pho, coban và platin đã được phân lập trước năm 1750.
Hầu hết các nguyên tố hóa học trong tự nhiên còn lại đã được xác định và ghi nhận tính chất vào năm 1900, bao gồm:
- Các vật liệu công nghiệp quen thuộc hiện nay như nhôm, silicon, niken, crom, magiê và vonfram
- Các kim loại phản ứng như liti, natri, kali và canxi
- Các halogen flo, clo, brom và iot
- Các khí như hydro, oxy, nitơ, heli, argon và neon
- Hầu hết các nguyên tố đất hiếm, bao gồm xeri, lantan, gadolini và neodymi.
- Các nguyên tố phóng xạ phổ biến hơn, bao gồm urani, thori, radi và radon
Các nguyên tố được phân lập hoặc sản xuất kể từ năm 1900 bao gồm:
- Ba nguyên tố tự nhiên ổn định thường xuyên chưa được phát hiện còn lại: hafni, luteti, và rheni
- Plutoni, được Glenn T. Seaborg sản xuất tổng hợp lần đầu tiên vào năm 1940, nhưng bây giờ cũng được biết đến từ một vài sự kiện xảy ra trong tự nhiên với thời gian dài
- Ba nguyên tố tự nhiên xuất hiện ngẫu nhiên [ neptuni, promethi và techneti], lần đầu tiên được sản xuất tổng hợp nhưng sau đó được phát hiện với lượng nhỏ trong một số mẫu địa chất nhất định
- Bốn sản phẩm phân rã hiếm của urani hoặc thori [astatine, franxi, actini và protactini], và
- Các nguyên tố siêu urani tổng hợp khác nhau, bắt đầu bằng americi và curi.
Các nguyên tố được phát hiện gần đâySửa đổi
Nguyên tố siêu urani đầu tiên [nguyên tố có số nguyên tử lớn hơn 92] được phát hiện là neptuni vào năm 1940. Kể từ năm 1999, các tuyên bố về việc phát hiện ra các nguyên tố mới đã được Ban công tác chung IUPAC/IUPAP xem xét. Tính đến tháng 1 năm 2016, tất cả 118 nguyên tố đã được IUPAC xác nhận là đã phát hiện ra. Việc phát hiện ra nguyên tố 112 đã được công nhận vào năm 2009, và cái tên copernicium và ký hiệu nguyên tử Cn đã được gợi ý cho nguyên tố này.[31] Tên và biểu tượng của nguyên tố này đã được IUPAC chính thức xác nhận vào ngày 19 tháng 2 năm 2010.[32] Nguyên tố nặng nhất được cho là đã được tổng hợp cho đến nay là nguyên tố 118, oganesson, vào ngày 9 tháng 10 năm 2006, do Phòng thí nghiệm phản ứng hạt nhân Flerov ở Dubna, Nga tìm ra. [10][33] Tennessine, nguyên tố 117 là nguyên tố mới nhất được tuyên bố là đã được phát hiện, vào năm 2009.[34] Vào ngày 28 tháng 11 năm 2016, các nhà khoa học tại IUPAC đã chính thức công nhận tên của bốn nguyên tố hóa học mới nhất, với các số hiệu nguyên tử 113, 115, 117 và 118.[35][36]
Danh sách nguyên tố hóa họcSửa đổi
| actini | actinium | Ac | 89 | 227,0277]* | 1899 |
| americi | americium | Am | 95 | 243,0614]* | 1944 |
| antimon
[Stibi] |
stibium
[antimonium] |
Sb | 51 | 121,75 | thời thượng cổ |
| agon | argon | Ar | 18 | 39,948 | 1894 |
| asen | arsenicum | As | 33 | 74,922 | thời trung cổ |
| astatin | astatium | At | 85 | 209,9871]* | 1940 |
| bari | barium | Ba | 56 | 137,34 | 1774 |
| berkeli | berkelium | Bk | 97 | 247,0703]* | 1950 |
| beryli | beryllium | Be | 4 | 9,0122 | 1797 |
| bismuth | bismutum | Bi | 83 | 208,980 | thời thượng cổ |
| bohri | bohrium | Bh | 107 | 264,12]* | 1981 |
| bo | boronium | B | 5 | 10,811 | 1808 |
| brom | bromum | Br | 35 | 79,909 | 1826 |
| cacbon | carboneum | C | 6 | 12,01115 | thời thượng cổ |
| xeri | cerium | Ce | 58 | 140,12 | 1803 |
| xêzi | caesium | Cs | 55 | 132,905 | 1860 |
| thiếc | stannum | Sn | 50 | 118,69 | thời thượng cổ |
| curi | curium | Cm | 96 | 247,0704]* | 1944 |
| darmstadti | darmstadtium | Ds | 110 | 271]* | 1994 |
| kali | kalium | K | 19 | 39,102 | 1807 |
| dubni | dubnium | Db | 105 | 262,1144]* | 1970 |
| nitơ | nitrogen | N | 7 | 14,0067 | 1772 |
| dysprosi | dysprosium | Dy | 66 | 162,50 | 1886 |
| einsteini | einsteinium | Es | 99 | 252,0830]* | 1952 |
| erbi | erbium | Er | 68 | 167,26 | 1843 |
| europi | europium | Eu | 63 | 151,964 | 1901 |
| fermi | fermium | Fm | 100 | 257,0951]* | 1952 |
| fluor | fluorum | F | 9 | 18,9984 | 1886 |
| phosphor | phosphorus | P | 15 | 30,973 8 | 1669 |
| franci | francium | Fr | 87 | 223,0197]* | 1939 |
| gadolini | gadolinium | Gd | 64 | 157,25 | 1880 |
| galli | gallium | Ga | 31 | 69,72 | 1875 |
| germani | germanium | Ge | 32 | 72,59 | 1886 |
| hafni | hafnium | Hf | 72 | 178,49 | 1923 |
| hassi | hassium | Hs | 108 | 265,1306]* | 1984 |
| heli | helium | He | 2 | 4,0026 | 1868 |
| nhôm | aluminum | Al | 13 | 26,9815 | 1825 |
| holmi | holmium | Ho | 67 | 164,930 | 1879 |
| magiê | magnesium | Mg | 12 | 24,312 | 1775 |
| clo | chlorum | Cl | 17 | 35,453 | 1774 |
| crom | chromium | Cr | 24 | 51,996 | 1797 |
| indi | indium | In | 49 | 114,82 | 1863 |
| iridi | iridium | Ir | 77 | 192,2 | 1802 |
| iod | iodum | I | 53 | 126,904 | 1811 |
| cadmi | cadmium | Cd | 48 | 112,40 | 1817 |
| californi | californium | Cf | 98 | 251,0796]* | 1950 |
| coban | cobaltum | Co | 27 | 58,933 | 1735 |
| krypton | krypton | Kr | 36 | 83,80 | 1898 |
| silic | siliconium | Si | 14 | 28,086 | 1823 |
| oxy | oxygen | O | 8 | 15,9994 | 1774 |
| lanthan | lanthanum | La | 57 | 138,91 | 1839 |
| lawrenci | laurentium | Lr | 103 | 262,1097]* | 1961 |
| lithi | lithium | Li | 3 | 6,939 | 1817 |
| luteti | lutetium | Lu | 71 | 174,97 | 1907 |
| mangan | manganum | Mn | 25 | 54,938 | 1774 |
| đồng | cuprum | Cu | 29 | 63,54 | thời thượng cổ |
| meitneri | meitnerium | Mt | 109 | 268,1388]* | 1982 |
| mendelevi | mendelevium | Md | 101 | 258,0984]* | 1955 |
| molypden | molybdenum | Mo | 42 | 95,94 | 1778 |
| neođim | neodymium | Nd | 60 | 144,24 | 1885 |
| neon | neon | Ne | 10 | 20,183 | 1898 |
| neptuni | neptunium | Np | 93 | 237,0482]* | 1940 |
| niken | nickelum | Ni | 28 | 58,71 | 1751 |
| niobi | niobium | Nb | 41 | 92,906 | 1801 |
| nobeli | nobelium | No | 102 | 259,1010]* | 1958 |
| chì | plumbum | Pb | 82 | 207,19 | thời thượng cổ |
| osmi | osmium | Os | 76 | 190,2 | 1803 |
| paladi | palladium | Pd | 46 | 106,4 | 1803 |
| bạch kim | platinum | Pt | 78 | 195,09 | 1738 |
| plutoni | plutonium | Pu | 94 | 244,0642]* | 1940 |
| poloni | polonium | Po | 84 | 208,9824]* | 1898 |
| praseođimi | praseodymium | Pr | 59 | 140,907 | 1885 |
| prometi | promethium | Pm | 61 | 145 | 1938 |
| protactini | protactinium | Pa | 91 | 231,0359]* | 1917 |
| radi | radium | Ra | 88 | 226,0254]* | 1898 |
| radon | radon | Rn | 86 | 222,0176]* | 1900 |
| rheni | rhenium | Re | 75 | 186,2 | 1924 |
| rhodi | rhodium | Rh | 45 | 102,905 | 1803 |
| roentgeni | roentgenium | Rg | 111 | 272]* | 1994 |
| thủy ngân | hydrargyrum | Hg | 80 | 200,59 | thời thượng cổ |
| rubidi | rubidium | Rb | 37 | 85,47 | 1861 |
| rutheni | ruthenium | Ru | 44 | 101,107 | 1844 |
| rutherfordi | rutherfordium | Rf | 104 | 261,1088]* | 1964 |
| samari | samarium | Sm | 62 | 150,35 | 1879 |
| seaborgi | seaborgium | Sg | 106 | 263,1186]* | 1974 |
| seleni | selenium | Se | 34 | 78,96 | 1817 |
| lưu huỳnh | sulfur | S | 16 | 32,064 | thời thượng cổ |
| scandi | scandium | Sc | 21 | 44,956 | 1879 |
| natri | natrium | Na | 11 | 22,9898 | 1807 |
| stronti | strontium | Sr | 38 | 87,62 | 1790 |
| bạc | argentum | Ag | 47 | 107,870 | thời thượng cổ |
| tantan | tantalum | Ta | 73 | 180,948 | 1802 |
| tecneti | technetium | Tc | 43 | 97,9072 | 1937 |
| telu | tellurium | Te | 52 | 127,60 | 1782 |
| terbi | terbium | Tb | 65 | 158,924 | 1843 |
| tali | thallium | Tl | 81 | 204,37 | 1861 |
| thori | thorium | Th | 90 | 232,0381* | 1828 |
| tuli | thulium | Tm | 69 | 168,934 | 1879 |
| titan | titanium | Ti | 22 | 47,90 | 1791 |
| urani | uranium | U | 92 | [238] | 1789 |
| vanadi | vanadium | V | 23 | 50,942 | 1830 |
| calci | calcium | Ca | 20 | 40,08 | 1808 |
| hydro | hydrogen | H | 1 | 1,00797 | 1766 |
| wolfram | wolframium
[tungstenium] |
W | 74 | 183,85 | 1781 |
| xenon | xenon | Xe | 54 | 131,30 | 1898 |
| ytterbi | ytterbium | Yb | 70 | 173,04 | 1878 |
| ytri | ytrium | Y | 39 | 88,905 | 1794 |
| kẽm | zincum | Zn | 30 | 65,37 | thời thượng cổ |
| zirconi | zirconium | Zr | 40 | 91,22 | 1789 |
| vàng | aurum | Au | 79 | 196,967 | thời thượng cổ |
| sắt | ferrum | Fe | 26 | 55,847 | thời thượng cổ |
Xem thêmSửa đổi
- Tên các nguyên tố
- Hóa học
- Sự phổ biến của các nguyên tố hóa học
- Tên gọi hệ thống của các nguyên tố
- Các nguyên tố hư cấu
- Các nguyên tố đặt tên theo danh nhân
- Các nguyên tố đặt tên theo địa danh
- Hợp chất
chú thíchSửa đổi
- ^ International Union of Pure and Applied Chemistry. "[1]". Toàn văn bản Giản Lược Thuật Ngữ Hoá Học.
- ^ International Union of Pure and Applied Chemistry. "chemical element". Toàn văn bản Giản Lược Thuật Ngữ Hoá Học.
- ^ See the timeline on p.10 in Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Sagaidak, R.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu.; Voinov, A. [2006]. Evidence for Dark Matter [PDF]. Physical Review C. 74 [4]: 044602. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. doi:10.1103/PhysRevC.74.044602. Bản gốc [PDF] lưu trữ ngày 13 tháng 2 năm 2021. Truy cập ngày 9 tháng 9 năm 2021. Đã bỏ qua tham số không rõ |displayauthors= [gợi ý |display-authors=] [trợ giúp]
- ^ lbl.gov [2005]. The Universe Adventure Hydrogen and Helium. Lawrence Berkeley National Laboratory U.S. Department of Energy. Bản gốc lưu trữ ngày 21 tháng 9 năm 2013.
- ^ astro.soton.ac.uk [3 tháng 1 năm 2001]. Formation of the light elements. University of Southampton. Bản gốc lưu trữ ngày 21 tháng 9 năm 2013.
- ^ foothill.edu [18 tháng 10 năm 2006]. How Stars Make Energy and New Elements [PDF]. Foothill College.
- ^ a b Dumé, B. [23 tháng 4 năm 2003]. Bismuth breaks half-life record for alpha decay. Physicsworld.com. Bristol, England: Institute of Physics. Truy cập ngày 14 tháng 7 năm 2015.
- ^ a b de Marcillac, P.; Coron, N.; Dambier, G.; Leblanc, J.; Moalic, J-P [2003]. Experimental detection of alpha-particles from the radioactive decay of natural bismuth. Nature. 422 [6934]: 8768. Bibcode:2003Natur.422..876D. doi:10.1038/nature01541. PMID12712201.
- ^ Sanderson, K. [17 tháng 10 năm 2006]. Heaviest element made again. News@nature. doi:10.1038/news061016-4.
- ^ a b Schewe, P.; Stein, B. [17 tháng 10 năm 2000]. Elements 116 and 118 Are Discovered. Physics News Update. American Institute of Physics. Bản gốc lưu trữ ngày 1 tháng 1 năm 2012. Truy cập ngày 19 tháng 10 năm 2006.
- ^ Glanz, J. [6 tháng 4 năm 2010]. Scientists Discover Heavy New Element. The New York Times.
- ^ Oganessian, Yu. Ts.; Abdullin, F. Sh.; Bailey, P. D.; Benker, D. E.; Bennett, M. E.; Dmitriev, S. N.; Ezold, J. G.; Hamilton, J. H.; Henderson, R. A. [tháng 4 năm 2010]. Synthesis of a New Element with Atomic Number Z=117. Physical Review Letters. 104 [14]: 142502. Bibcode:2010PhRvL.104n2502O. doi:10.1103/PhysRevLett.104.142502. PMID20481935. Đã bỏ qua tham số không rõ |displayauthors= [gợi ý |display-authors=] [trợ giúp]
- ^ United States Environmental Protection Agency. Technetium-99. epa.gov. Truy cập ngày 26 tháng 2 năm 2013.
- ^ HarvardSmithsonian Center for Astrophysics. Origins of Heavy Elements. cfa.harvard.edu. Truy cập ngày 26 tháng 2 năm 2013.
- ^ Atomic Number and Mass Numbers. ndt-ed.org. Bản gốc lưu trữ ngày 12 tháng 2 năm 2014. Truy cập ngày 17 tháng 2 năm 2013.
- ^ periodic.lanl.gov. Periodic Table of Elements: LANL Carbon. Los Alamos National Laboratory.
- ^ Katsuya Yamada. Atomic mass, isotopes, and mass number [PDF]. Los Angeles Pierce College. Bản gốc [PDF] lưu trữ ngày 11 tháng 1 năm 2014.
- ^ Pure element. European Nuclear Society. Bản gốc lưu trữ ngày 13 tháng 6 năm 2017. Truy cập ngày 13 tháng 8 năm 2013.
- ^ Wilford, J.N. [14 tháng 1 năm 1992]. Hubble Observations Bring Some Surprises. The New York Times.
- ^ Wright, E. L. [12 tháng 9 năm 2004]. Big Bang Nucleosynthesis. UCLA, Division of Astronomy. Truy cập ngày 22 tháng 2 năm 2007.
- ^ Wallerstein, George; Iben, Icko; Parker, Peter; Boesgaard, Ann; Hale, Gerald; Champagne, Arthur; Barnes, Charles; Käppeler, Franz; Smith, Verne [1999]. Synthesis of the elements in stars: forty years of progress [PDF]. Reviews of Modern Physics. 69 [4]: 9951084. Bibcode:1997RvMP...69..995W. doi:10.1103/RevModPhys.69.995. Bản gốc [PDF] lưu trữ ngày 28 tháng 9 năm 2006. Đã bỏ qua tham số không rõ |displayauthors= [gợi ý |display-authors=] [trợ giúp]; |hdl-access= cần |hdl= [trợ giúp]
- ^ Earnshaw, A.; Greenwood, N. [1997]. Chemistry of the Elements [ấn bản 2]. Butterworth-Heinemann.
- ^ Croswell, Ken [1996]. Alchemy of the Heavens. Anchor. ISBN978-0-385-47214-2.
- ^ Plato [2008] [c. 360 BC]. Timaeus. Forgotten Books. tr.45. ISBN978-1-60620-018-6.
- ^ Hillar, M. [2004]. The Problem of the Soul in Aristotle's De anima. NASA/WMAP. Bản gốc lưu trữ ngày 9 tháng 9 năm 2006. Truy cập ngày 10 tháng 8 năm 2006.
- ^ Partington, J. R. [1937]. A Short History of Chemistry. New York: Dover Publications. ISBN978-0-486-65977-0.
- ^ a b Boyle, R. [1661]. The Sceptical Chymist. London. ISBN978-0-922802-90-6.
- ^ Lavoisier, A. L. [1790]. Elements of chemistry translated by Robert Kerr. Edinburgh. tr.1756. ISBN978-0-415-17914-0.
- ^ Transactinide-2. www.kernchemie.de
- ^ Carey, G.W. [1914]. The Chemistry of Human Life. Los Angeles. ISBN978-0-7661-2840-8.
- ^ IUPAC Announces Start of the Name Approval Process for the Element of Atomic Number 112 [PDF]. IUPAC. 20 tháng 7 năm 2009. Truy cập ngày 27 tháng 8 năm 2009.
- ^ IUPAC [International Union of Pure and Applied Chemistry]: Element 112 is Named Copernicium. IUPAC. 20 tháng 2 năm 2010. Bản gốc lưu trữ ngày 24 tháng 2 năm 2010.
- ^ Oganessian, Yu. Ts.; Utyonkov, V.; Lobanov, Yu.; Abdullin, F.; Polyakov, A.; Sagaidak, R.; Shirokovsky, I.; Tsyganov, Yu.; Voinov, A. [2006]. Evidence for Dark Matter [PDF]. Physical Review C. 74 [4]: 044602. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. doi:10.1103/PhysRevC.74.044602. Bản gốc [PDF] lưu trữ ngày 13 tháng 2 năm 2021. Truy cập ngày 9 tháng 9 năm 2021. Đã bỏ qua tham số không rõ |displayauthors= [gợi ý |display-authors=] [trợ giúp]
- ^ Greiner, W. Recommendations [PDF]. 31st meeting, PAC for Nuclear Physics. Joint Institute for Nuclear Research. Bản gốc [PDF] lưu trữ ngày 14 tháng 4 năm 2010.
- ^ Staff [30 tháng 11 năm 2016]. IUPAC Announces the Names of the Elements 113, 115, 117, and 118. IUPAC. Truy cập ngày 1 tháng 12 năm 2016.
- ^ St. Fleur, Nicholas [1 tháng 12 năm 2016]. Four New Names Officially Added to the Periodic Table of Elements. The New York Times. Truy cập ngày 1 tháng 12 năm 2016.
Liên kết bên ngoàiSửa đổi
- Elementymology & Elements Multidict word history and language dictionary
Thông tin về hóa họcSửa đổi
- ChemGlobe Lưu trữ 2005-02-06 tại Wayback Machine
- Phòng thí nghiệm quốc gia LosAlamos Lưu trữ 2005-01-19 tại Wayback Machine
- Nguyên tố hóa học
| Wikimedia Commons có thêm hình ảnh và phương tiện truyền tải về Nguyên tố hóa học. |