Bài tập hóa bài liên kết ion tinh thể ion năm 2024
Giải Hóa 10 Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion tóm tắt lại các kiến thức cơ bản, giúp các em nhanh chóng nắm bắt kiến thức bài học, đồng thời, hướng dẫn giải chi tiết các bài tập trong sách giáo khoa, hi vọng sẽ giúp các em vận dụng rèn luyện tốt kĩ năng giải bài tập từ đó vận dụng tốt vào các dạng bài tập liên quan, học tốt môn Hóa học 10. Mời các em cùng tham khảo. Show
Giải bài tập Hóa 10: Liên kết ion - Tinh thể ionA. Lý thuyết về liên kết ion, tinh thể ionI. Khái niệm về liên kết hóa học1. Khái niệm về liên kết Trừ trường hợp các khí hiếm, ở điều kiện bình thường các nguyên tử của các nguyên tố không tồn tại ở trạng thái tự do, riêng rẽ mà liên kết với các nguyên tử khác nhau tạo thành phân tử hay tinh thể. 2. Quy tắc bát tử (8 electron) Theo quy tắc bát tử thì các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình vững bền của các khí hiếm với 8 electron (hoặc 2 electron với heli) ở lớp ngoài cùng. II. Các kiểu liên kết.1. Liên kết ion.
Các ion trái dấu sẽ hút nhau với lực hút tĩnh điện để trở thành phân tử. Ta gọi đó là phân tử ion và mối liên kết trong phân tử là liên kết ion
Liên kết ion là liên kết được tạo thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.
Thí dụ: Na2O: 2Na+O2-; MgCl2: Mg2+2Cl-
Hóa trị của một nguyên tố trong hợp chất ion gọi là điện hóa trị và bằng điện tích của ion đó. III. Tinh thể ion1. Tinh thể NaCl Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể ion. Trong mạng tinh thể NaCl, các ion Na+, Cl− được phân bố luân phiên đều đặn và có trật tự trên các đỉnh của hình lập phương nhỏ. Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu liên kết với nó. 2. Tính chất chung của hợp chất ion Tinh thể ion rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể lớn. Các hợp chất ion đều khá rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi. Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy, khi hòa tan trong nước, chúng tạo thành dung dịch dẫn điện. Ở trạng thái rắn, tinh thể ion không dẫn điện. B. Giải bài tập SGK Hóa 10 trang 59, 60Bài 1 SGK Hóa 10 trang 59Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do:
Chọn đáp án đúng nhất. Hướng dẫn giải bài tập Đáp án: D. Bài 2 SGK Hóa 10 trang 59Muối ăn ở thể rắn là:
Chọn đáp án đúng nhất. Hướng dẫn giải bài tập Đáp án: C Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh. Bài 3 SGK Hóa 10 trang 60
Hướng dẫn giải bài tập
Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình giống O2-
2Li → 2(Li+) + 2e; O + 2e → O2- 2Li+ + O2-→ Li2O Bài 4. SGK Hóa 10 trang 60 Xác định số proton, nơtron, electron trong các nguyên tử và ion sau:
Hướng dẫn giải bài tập
4018Ar có số p: 18; số e: 18; số n: 22 3517Cl- có số p: 17; số e: 18; số n: 18 5626Fe2+ có số p: 26; số e: 24; số n: 30
3216S2- có số p: 16; số e: 18; số n: 16 2713Al3+ có số p: 13; số e: 10; số n: 14 Bài 5 SGK Hóa 10 trang 60So sánh số electron trong các cation sau: Na+, Mg2+, Al3+ Hướng dẫn giải bài tập Các ion Na+, Mg2+, Al3+ đều có 10 electron. Vì ZNa = 11 ⇒ Na có 11e ⇒ Na+ có 11 - 1 = 10e ZMg = 12 ⇒ Mg có 12e ⇒ Mg2+ có 12 - 2 = 10e ZAl = 13 ⇒ Al có 13e ⇒ Al3+ có 13 - 3 = 10e Bài 6 SGK Hóa 10 trang 60Trong các hợp chất sau đây, chất nào chứa ion đa nguyên tử, kể tên các ion đa nguyên tử đó:
Hướng dẫn giải bài tập H3PO4 NH4NO3 K2SO4 NH4Cl Ca(OH)2 Ion đa nguyên tử anion PO43- NH4+ Và NO3– NH4+ OH– Tên gọi Anion photphat Cation amoni NH4+ Anion nitrat NO3– Anion sunfat Cation amoni Anion hidroxit \>> Mời các bạn tham khảo thêm giải hóa 10 bài tiếp theo tại: Giải Hóa 10 Bài 13: Liên kết cộng hóa trị C. Trắc nghiệm Hóa 10 bài 12Câu 1: Liên kết ion được tạo thành giữa
Câu 2: Trong tinh thể NaCl, nguyên tố Na và Cl ở dạng ion và có sô electron lần lượt là
Câu 3: Phân tử nào sau đây có liên kết phân cực nhất?
Câu 4: Liên kết trong phân tử chất nào sau đây mang nhiều tính chất của liên kết ion nhất?
Câu 5: Các chất trong dãy nào sau đây đều có liên kết ion?
Để xem toàn bộ nội dung câu hỏi trắc nghiệm cũng như đáp án mời các bạn tham khảo tại: Trắc nghiệm Hóa học 10 bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion .................... Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:
............................. Trên đây VnDoc đã giới thiệu Giải Hóa 10 Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion tới các bạn. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải. |