A. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron.
B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7.
C. Halogen là những phi kim điển hình.
D. Liên kết trong phân tử halogen X2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử halogen X.
Khái quát nhóm Halogen
Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời câu hỏi liên quan đến nội dung Hóa 10 chương 5, cụ thể là khái quát về nhóm haloegen. Cũng như đưa ra các nội dung câu hỏi lý thuyết liên quan.
>> Mời các bạn tham khảo một số nội dung câu hỏi khái quát nhóm về nhóm Halogen
- Tính chất hóa học cơ bản của halogen
- Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hóa không có tính khử
- Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các halogen đơn chất
- Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng
- Cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tử các nguyên tố halogen là
- Sau khi làm thí nghiệm khí Clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí Clo vào
Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen
A. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim
B. Đều có tính oxi hóa mạnh
C. Đều là chất khí ở điều kiện thường
D. Khả năng tác dụng với nước giảm dần từ F2 đến I2
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết
Clo và Flo là chất khí; brom là chất lỏng và iot là chất rắn
Đáp án C
Khái quát về nhóm halogen
Nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7e lớp ngoài cùng [ns2np5]
Ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp chung 1e với nhau tạo 1 liên kết cộng hóa trị không cực.
[X là kí hiệu chỉ các nguyên tố halogen]
⟶ Công thức cấu tạo: X−X
⟶ Công thức phân tử: X2
Liên kết trong phân tử X2 không bền lắm, dễ bị tách thành 2 nguyên tử X.
Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử X dễ thu thêm 1e.
Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất
Từ F đến I ta thấy:
Trạng thái tập hợp: khí ⟶ lỏng ⟶ rắn.
Flo có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số oxi hóa −1.
Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hóa −1 còn có các số oxi hóa +1, +3, +5, +7.
Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất
Các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành [Do lớp e ngoài cùng có cấu hình tương tự nhau [ ns2 np5] .
Halogen là những phi kim điển hình. Tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot.
Các đơn chất halogen oxi hóa được:
+ Hầu hết các kim loại ⟶ muối halogenua.
+ H2 ⟶ hợp chất khí không màu hiđro halogenua [khí này tan trong nước tạo dung dịch axit halogenhiđric].
Câu hỏi vận dụng liên quan
Câu 1. Tính chất nào sau đây không phải là tính chất chung của các nguyên tử halogen
A. Nguyên tử có khả năng thu thêm 1 electron
B. Tác dụng với hidro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực
C. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất
D. Lớp electron ngoài đều có 7 electron
Xem đáp án
Đáp án C
Câu 2. Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen [F, Cl, Br, I] ?
A. Lớp electron ngoài cùng đều có 7 electron.
B. Nguyên tử đều có khả năng nhận thêm 1 electron.
C. Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.
D. Các hợp chất với hiđro đều là hợp chất cộng hóa trị.
Xem đáp án
Đáp án C
Đặc điểm không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen [F, Cl, Br, I] là: Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.
Câu 3. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA [halogen] là
A. ns2np4.
B. ns2np5.
C. ns2np3.
D. ns2np2.
Xem đáp án
Đáp án B
Câu 4. Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là
A. liên kết cộng hóa trị có cực.
B. liên kết cộng hóa trị không cực.
C. liên kết cho nhận.
D. liên kết ion.
Xem đáp án
Đáp án B
-------------------------------------------
VnDoc đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen, từ đó giúp các em có thể vận dụng, trả lời các câu hỏi bài tập liên quan. Ngoài ra VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Toán 10, Chuyên đề Vật Lí 10, Chuyên đề Sinh học 10, Chuyên đề Hóa học 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Để tiện trao đổi, chia sẻ tài liệu giảng dạy và học tập các môn học lớp 10, VnDoc mời quý thầy cô cùng bậc phụ huynh và các bạn học sinh truy cập nhóm riêng dành cho lớp 10: Nhóm Tài liệu học tập lớp 10. Rất mong nhận được sự ủng hộ của các thầy cô và các bạn.
-
-
-
-
-
Trong sản xuất, oxi được dùng nhiều nhất
-
Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:
-
-
-
Ở điều kiện thường, phi kim duy nhất ở thể lỏng là
-
Page 2
-
-
-
-
-
Trong sản xuất, oxi được dùng nhiều nhất
-
Các nguyên tử halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:
-
-
-
Ở điều kiện thường, phi kim duy nhất ở thể lỏng là
-
Đáp án và giải thích chính xác câu hỏi trắc nghiệm: “Đâu không phải là đặc điểm chung của các halogen”cùng với kiến thức lý thuyết liên quan là tài liệu hữu ích môn Hóa học 10 do Top lời giảibiên soạn dành cho các bạn học sinh và thầy cô giáo tham khảo.
Trắc nghiệm: Đâu không phải là đặc điểm chung của các halogen?
A. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron
B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hóa - 1, +1, +3, +5, +7
C. Halogen là những phi kim điển hình
D. Liên kết trong phân tử halogen X, không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử halogen X
Trả lời:
Đáp án đúng: B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hóa - 1, +1, +3, +5, +7
Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hóa - 1, +1, +3, +5, +7 không là đặc điểm chung của halogen.
Giải thích:
A. Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có 7 electron lớp ngoài cùng, dễ thu thêm 1e → A đúng.
B. Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất → B sai.
C. Đúng.
D. Đúng. Liên kết X-X trong phân tử X2là liên kết đơn được hình thành bằng 1 cặp e dùng chung.
Kiến thức mở rộng về ứng dụng của 2 loại halogen là Clo và Flo
1. Halogen là gì?
Halogen bao gồm những nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học. Thông thường, người ta thường gọi là các nguyên tố Halogen hay nhóm Halogen. Các nguyên tố Halogen đứng ở cuối chu kì, trước các nguyên tố khí hiếm, chúng có 7e lớp ngoài cùng.
NhómHalogen là gìthì nó bao gồm các nguyên tố hóa học như: Clo [Cl], Flo [Fl], I-ốt [I], Brôm [Br], Astatin [At là nguyên tố phóng xạ, hiếm gặp tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất] và Tennessine [Ts là nguyên tố mới được phát hiện].
2. Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử của halogen
- Nguyên tử các nguyên tố halogen đều có7elớp ngoài cùng[ns2np5]
- Ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp chung1evới nhau tạo 1 liên kết cộng hóa trị không cực.
[Xlà kí hiệu chỉ các nguyên tố halogen]
⟶Công thức cấu tạo:X−X
⟶Công thức phân tử:X2
- Liên kết trong phân tửX2không bền lắm, dễ bị tách thành 2 nguyên tửX.
- Trong phản ứng hóa học, các nguyên tửXdễ thu thêm1e
⟹Tính chất hóa học cơ bản của các halogen làtính oxi hóa mạnh.
3. Clo
a. Khái niệm
Clo hay Chlorine là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Cl và thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn. Clo có ái lực điện tử cao nhất và có độ âm điện đứng thứ 3 trong tất cả các nguyên tố.
b. Ứng dụng
Hóa chất Clo giúp gia đình khỏe mạnh và cải thiện môi trường:
*. Clo giúp khử trùng nước
Hóa chất Clo giúp giữ nước uống và bể bơi đảm bảo an toàn. Trước khi chưa xử lý nước uống bằng chất khử trùng có gốc Clo, hàng ngàn người chết hàng năm vì các bệnh lây truyền qua đường nước như dịch tả, sốt thương hàn, kiết lỵ và viêm gan A. Chất khử trùng có gốc Clo có thể giữ an toàn cho nước bằng cách tiêu diệt mầm bệnh dưới nước.
* Thuốc khử trùng cho các hộ gia đình
Hóa chất Clo được sử dụng để sản xuất thuốc tẩy Clo gia dụng, làm trắng và khử trùng quần áo và khử trùng bề mặt nhà bếp và phòng tắm. Các dung dịch nước và thuốc tẩy pha loãng đặc biệt hiệu quả trong việc tiêu diệt vi trùng bám trên bề mặt các vật dụng gia đình khiến con người bị bệnh, bao gồm: virus và cúm theo mùa.
+ Trong hóa hữu cơ chất này được sử dụng rộng rãi như là chất ôxi hóa và chất thế vì clo thông thường tạo ra nhiều thuộc tính có ý nghĩa trong các hợp chất hữu cơ khi nó thay thế hiđrô [chẳng hạn như trong sản xuất cao su tổng hợp].
Clo cũng được dùng trong sản xuất các clorat, clorôfom, tetraclorua cacbon và trong việc chiết xuất brôm.
4. Flo
a. Khái niệm
Flo là một chất khí màu xanh lục nhạt có tính bào mòn do tính chất oxi hóa rất mạnh. Ion florua có thể dễ dàng được tìm thấy trong tự nhiên có trong một số khoáng sản hoặc trong các cơ sở công nghiệp sản xuất hóa chất, các sản phẩm công nghiệp hiện đại.
Ở trong nguồn nước uống, flo tồn tại ở dạng khí. Đặc biệt ở trong nước máy, kem đánh răng,…thậm chí là thực phẩm cũng có chứa flo. Độc tính của flo được xếp cùng các loại chất độc hại khác như chì, thủy ngân,… Trước đây, flo được con người sử dụng để làm bả chuột.
b. Ứng dụng
+ Dùng để điều chế một số dẫn xuất hiđrocacbon có chứa flo, đóng góp thành phần quan trọng trong sản xuất ra chất dẻo. Đây là ứng dụng tiêu biểu quan trọng nhất của nó
+ Floroten [CF2-CFCl]n cũng là một sản phẩm đến từ Flo dùng trong việc bảo vệ các đồ vật bằng kim loại, gốm sứ, thủy tinh…. khỏi sự ăn mòn.
+ Hợp chất của Flo còn dùng để cắt thủy tinh, nghệ thuật khắc thủy tinh.
+ Teflon cũng có phần của Flo góp vào. Nó là một polime có tính chất bền cơ học và hoá học nên được con người dùng để tạo các vòng đệp làm kín chân không, tạo bề mặt không dính ở các dụng cụ nhà bếp như nồi, xoong, chảo.
+ Dung dịch NaF loãng được sử dụng trong y học: làm thuốc chống sâu răng.
+ Flo được sử dụng nhiều trong ngành công nghiệp nghiên cứu hạt nhân, khoa học.