Có thể nhận ra khí amoniac bằng cách
NH3 hay còn gọi là khí amoniac là loại khí phổ biến và được sử dụng rộng rãi trên thế giới. Vậy theo các bạn có bao nhiêu cách điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Hãy cùng thuvienhoidap tìm hiểu chủ đề hóa học này nha. Show
Video điều chế amoniacNhững cách điều chế NH3a – Cách điều chế NH3 trong phòng thí nghiệmTrong phòng thí nghiệm, NH3 thường được điều chế bằng tác dụng của muối amoni và kiềm hoặc sự thủy phân dễ dàng của các hợp chất nitơ. Sử dụng muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm để điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm. Và cách này cũng được sử dụng để nhận biết sự hiện diện của các ion amoni.
Sử dụng phương pháp thủy phân các hợp chất nitơ trong nước để thu được dung dịch amoniac.
Phương pháp điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm nhanh nhất là cho nước amoniac đặc và NaOH đặc phản ứng với nhau. b – Cách điều chế NH3 trong công nghiệpDưới đây là phương trình hóa học điều chế nh3 trong công nghiệp : Có nhiều cách điều chế khí amoniac trong công nghiệp, nhưng cách phổ biến nhất là sử dụng phương pháp Haber thông qua sự kết hợp trực tiếp của N2 và H2 trong điều kiện nhiệt độ cao và áp suất cao và một chất xúc tác Sử dụng khí thiên nhiên để điều chế amoniac Khí thiên nhiên trước hết được khử lưu huỳnh, sau đó thông qua chuyển đổi thứ cấp và sau đó thông qua các quá trình chuyển đổi carbon monoxide, loại bỏ carbon dioxide… để thu được hỗn hợp nitơ-hydro, vẫn chứa khoảng 0,1% đến 0,3% cacbon monoxit và cacbon đioxit, và được metan hóa Sau khi loại bỏ tác dụng, thu được một khí tinh khiết có tỉ lệ số mol hiđro trên nitơ là 3, được nén bằng máy nén và đi vào mạch vòng tổng hợp amoniac để thu được sản phẩm là amoniac. Amoniac (NH3) là gì?Amoniac là một chất vô cơ, có công thức hóa học là NH3, là chất khí không màu, có mùi hắc. Gồm một nguyên tử nitơ có 5 electron hóa trị, trong đó có 3 electron chưa ghép đôi, khi kết hợp với nguyên tử hydro, mỗi nguyên tử nitơ có thể kết hợp với 3 nguyên tử hidro để tạo thành phân tử amoniac thông qua liên kết cộng hóa trị có cực. Nguyên tử nitơ trong phân tử amoniac có một cặp electron duy nhất. Cấu trúc không gian của phân tử amoniac là phân tử hình chóp tam giác. Amoniac được biết là tự nhiên xuất hiện ở nhiều nơi trong môi trường như đất, không khí và trong thảm thực vật. Cũng có thể lưu ý rằng cơ thể con người tạo ra amoniac một cách tự nhiên trong khi phân hủy các thực phẩm chứa protein thành các axit amin. Tính chất vật lý của NH3
Tính chất hóa học của NH3Vì NH3 là dung dịch bazơ nên nó mang đầy đủ tính chất hóa học của bazơ như tác dụng với axit, muối, oxi hóa… a – NH3 phản ứng với dung dịch axitVì NH3 là một bazơ yếu nên có thể tác dụng được với nhiều dung dịch axit để tạo thành muối. NH3 tác dụng với axit HNO3 để tạo thành sản phẩm là muối Amoni nitrat. NH3 tác dụng với axit H2SO4 để tạo thành sản phẩm là muối amoni sunfat Amoniac tác dụng với axit HCl để tạo thành muối Amoni clorua Amoniac tác dụng với axit photphoric để tạo thành muối Amoni photphat NH3 tác dụng với axit axetic để tạo thành muối Amoni axetat
Amoniac tác dụng với axit cacbonic để tạo thành muối Amoni bicacbonat b – Phản ứng oxi hóa khửNH3 có thể phản ứng với oxi, khí cacbon NH3 tác dụng với oxi Khí amoniac bị đốt cháy trong không khí để tạo thành khí NO và nước Khi đốt cháy khí amoniac trong oxi nguyên chất thì sản phẩm tạo thành là khí N2 và nước
Amoniac tác dụng với khí cacbon c – Phản ứng thế của NH3Một dạng của phản ứng thay thế là hiđro trong phân tử amoniac được thay thế bởi các nguyên tử hoặc nhóm khác để tạo ra một loạt các chất dẫn xuất amoniac. Một dạng khác là amoniac thay thế các nguyên tử hoặc nhóm trong các hợp chất khác bằng các nhóm amin hoặc imino của nó.
d – Phản ứng với oxit kim loạiNH3 có thể khử các oxit kim loại thành kim loại nguyên chất. Ví dụ phản ứng khử đồng ra khỏi hợp chất đồng oxit của NH3
Đây là một phản ứng oxi hóa – khử , sử dụng amoniac và đồng oxit để đun nóng cùng nhau, thể hiện tính khử của amoniac. Khí amoniac có thể khử hợp chất bạc oxit thành bạc nguyên chất
Hoặc NH3 có thể khử oxit sắt thành sắt nguyên chất
e – NH3 tác dụng với dung dịch muốiVì có tính bazơ nên NH3 tác dụng với dung dịch muối để tạo thành bazơ mới và muối mới. Ví dụ phản ứng hóa học giữa amoniac với muối sắt III clorua
Phản ứng giữa amoniac với muối đồng sunfat
Phản ứng giữa amoniac với bạc clorua
Các phản ứng với dung dịch muối khác
Cách nhận biết NH3Có nhiều cách nhận biết dung dịch amoniac gồm:
Ứng dụng của amoniac
Những tác hại mà khí amoniacKhi tiếp xúc với amoniac với nồng độ nhẹ
Khi tiếp xúc với amoniac thường xuyên
Từ khóa tìm kiếm : điều chế nh3 trong công nghiệp,điều chế nh3,điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm,trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế khí nh3 bằng cách,trong phòng thí nghiệm điều chế nh3 bằng cách,trong phòng thí nghiệm nh3 được điều chế từ,phản ứng điều chế nh3 trong công nghiệp,trong công nghiệp nh3 được điều chế từ
|