Cho 3,9 gam Kali tác dụng với 101,8 gam nước. C% của dung dịch thu được là
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Đặt a, b là số mol Na, Ba
—> a + 2b = 0,15.2
Δm = 23a + 137b – 13,98 – 0,15.2 = -0,1
—> a = 0,14 và b = 0,08
nBaSO4 = 0,06 —> Ba2+ còn dư [0,02 mol] —> nH2SO4 = 0,06 —> nHCl = 0,06.1/0,6 = 0,1
Dung dịch X chứa: Ba2+ [0,02], Na+ [0,14], Cl- [0,1]. Bảo toàn điện tích —> nOH- = 0,08
—> m rắn = 10,87
Cho e hỏi tại sao nBaSO4 = 0,06 vậy ạ
dung dịch x giảm 0.1 so dd ban đầu tức m[hcl]+m[h2so4] – m[x] =0.1 ak ?. Nếu thế lúc suy ra mhcl và mh2so4 rồi sao không suy mx luôn
cho e hỏi là: tại sao đenta m =23a +137b-13,98-0.3=-0.1 ????
Dung dịch A chứa HCl 1M và H2SO4 0,6M. Cho 100 ml dung dịch B gồm KOH 1M và NaOH 0,8M vào 100 ml dung dịch A. Cô cạn dun?
Dung dịch A chứa HCl 1M và H2SO4 0,6M. Cho 100 ml dung dịch B gồm KOH 1M và NaOH 0,8M vào 100 ml dung dịch A. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 13,63.
B. 13,03.
C. 15,09.
D. 15,63.