Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được
Môn Hóa - Lớp 10 Show
Câu hỏi: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O và 0,01 mol khí NO (không còn sản phẩm khử nào khác). Giá trị của m là:
Phương pháp giải: Quá trình trao đổi e: Al0 → Al+3 + 3e 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) N+5 + 3e → N+2 (NO) Áp dụng bảo toàn e để tính số mol của Al. Lời giải chi tiết: Quá trình trao đổi e: Al0 → Al+3 + 3e 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) N+5 + 3e → N+2 (NO) Áp dụng bảo toàn e: 3nAl = 8nN2O + 3nNO ⇔ 3nAl = 8.0,015 + 3.0,01 ⇔ nAl = 0,05 mol ⟹ m = 0,05.27 = 1,35 gam Đáp án B Quảng cáo Câu hỏi trước Câu hỏi tiếp theo Luyện Bài Tập Trắc nghiệm Hóa lớp 10 - Xem ngay
>> Học trực tuyến Lớp 10 tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả. Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 Hoà tan hoàn toàn m (gam) Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 672 (ml) (đktc) khí N2 và dung dịch X. Thêm NaOH dư vào X và đun sôi thì thu được 672 (ml) (đktc) khí NH3. Giá trị m bằng:
A. 0,27 (gam).
B. 0,81 (gam).
C. 3,51 (gam).
D. 4,86 (gam).
Đáp án và lời giải
Đáp án:D Lời giải: 4,86 (gam). = = 0,03 (mol); = = 0,03 (mol).Áp dụng bảo toàn electron ta có: 3x = 0,06.5 + 0,03.8 x = 0,18 mAl = 0,18.27 = 4,86 (gam).
Câu hỏi thuộc đề thi sau. Bạn có muốn thi thử? Bài tập trắc nghiệm Chương 6 Kim Loại Kiềm, Kiềm Thổ, Nhôm - hóa học 12 có lời giải - 60 phút - Đề số 4Làm bài
Chia sẻ
Một số câu hỏi khác cùng bài thi.
Một số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.
|