PH của dung dịch h2s o4 10 mũ trừ 3 M là
Một dung dịch H2SO4 có pH = 4. Nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 trong dung dịch trên là:
A. B. C. D. 2 trả lời Xác định số hạt từng loại (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Tính số hạt mỗi loại (Hóa học - Lớp 8) 2 trả lời Coi \( H_2SO_4\) điện li hoàn toàn hai nấc \( H_2SO_4\to 2H^++SO_4^{2-}\) \( \to [H^+]=2C_{H_2SO_4}=0,03.2=0,06M \) \( \to pH=-\log0,06=1,22\)
1. [H+] = 2CM H2SO4 = 0,001 mol/l —> pH = -lg[H+] = 3 2. nH+ = nHCl = 0,01 —> [H+] = 0,01/0,5 = 0,02 mol/l —> pH = -lg[H+] = 1,7 3. nH+ = nHBr = 0,01 Khi pha loãng thành 100 ml thì: [H+] = 0,01/0,1 = 0,1 mol/l —> pH = -lg[H+] = 1 4. [OH-] = CM KOH = 0,01 —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-12 —> pH = -lg[H+] = 12 5. CM = 10d.C/36,5 = 2,5 mol/l —> [H+] = CM HCl = 2,5 mol/l —> pH = -lg[H+] = -0,4 6. nNaOH = 0,02 —> [OH-] = CM NaOH = 0,02/0,2 = 0,1 mol/l —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13 —> pH = -lg[H+] = 13 7. nBa(OH)2 = 0,02 —> [OH-] = 2.CM Ba(OH)2 = 0,02.2/0,4 = 0,1 mol/l —> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13 —> pH = -lg[H+] = 13 8. pH = 13 —> [H+] = 10^-13 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 0,1 —> nOH- = 0,1.1,5 = 0,15 mol —> nNa = nNaOH = 0,15 mol —> mNa = 3,45 9. pH = 10 —> [H+] = 10^-10 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 10^-4 —> nOH- = 10^-4.0,25 = 2,5.10^-5 mol —>nNaOH = 2,5.10^-5 mol —> mNaOH = 0,001 gam
Tính pH của các dung dịch sau: a) Dung dịch A: H2SO4 0,01M. b) Dung dịch B: NaOH 0,01M. c) Dung dịch C: tạo bởi dung dịch A trộn với dung dịch B theo tỉ lệ tương ứng là 1:2. Help me Các câu hỏi tương tự
Giải giúp mình với ạ, cảm ơn nhiều lắm ạ 1.Tính pH của dung dịch chứa đồng thời HNO3 2×10-3 M và H2SO4 4,4×10-3 M 2.Cho 2 lít dung dịch HCl 2×10-5 M vào 3 lít dd Ba(OH)2 3×10-5 M. Tính pH của dd thu được Các câu hỏi tương tự Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là: Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 |