Một dung dịch H2SO4 có pH = 4. Nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 trong dung dịch trên là:
A.
B.
C.
D.
2 trả lời
Xác định số hạt từng loại [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Tính số hạt mỗi loại [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Coi \[ H_2SO_4\] điện li hoàn toàn hai nấc
\[ H_2SO_4\to 2H^++SO_4^{2-}\]
\[ \to [H^+]=2C_{H_2SO_4}=0,03.2=0,06M \]
\[ \to pH=-\log0,06=1,22\]
1. [H+] = 2CM H2SO4 = 0,001 mol/l
—> pH = -lg[H+] = 3
2. nH+ = nHCl = 0,01
—> [H+] = 0,01/0,5 = 0,02 mol/l
—> pH = -lg[H+] = 1,7
3. nH+ = nHBr = 0,01
Khi pha loãng thành 100 ml thì: [H+] = 0,01/0,1 = 0,1 mol/l
—> pH = -lg[H+] = 1
4. [OH-] = CM KOH = 0,01
—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-12
—> pH = -lg[H+] = 12
5. CM = 10d.C/36,5 = 2,5 mol/l
—> [H+] = CM HCl = 2,5 mol/l
—> pH = -lg[H+] = -0,4
6. nNaOH = 0,02
—> [OH-] = CM NaOH = 0,02/0,2 = 0,1 mol/l
—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13
—> pH = -lg[H+] = 13
7. nBa[OH]2 = 0,02
—> [OH-] = 2.CM Ba[OH]2 = 0,02.2/0,4 = 0,1 mol/l
—> [H+] = 10^-14/[OH-] = 10^-13
—> pH = -lg[H+] = 13
8. pH = 13 —> [H+] = 10^-13 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 0,1
—> nOH- = 0,1.1,5 = 0,15 mol
—> nNa = nNaOH = 0,15 mol
—> mNa = 3,45
9. pH = 10 —> [H+] = 10^-10 —> [OH-] = 10^-14/[H+] = 10^-4
—> nOH- = 10^-4.0,25 = 2,5.10^-5 mol
—>nNaOH = 2,5.10^-5 mol
—> mNaOH = 0,001 gam
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Tính pH của các dung dịch sau:
a] Dung dịch A: H2SO4 0,01M.
b] Dung dịch B: NaOH 0,01M.
c] Dung dịch C: tạo bởi dung dịch A trộn với dung dịch B theo tỉ lệ tương ứng là 1:2.
Help me
Các câu hỏi tương tự
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Giải giúp mình với ạ, cảm ơn nhiều lắm ạ
1.Tính pH của dung dịch chứa đồng thời HNO3 2×10-3 M và H2SO4 4,4×10-3 M
2.Cho 2 lít dung dịch HCl 2×10-5 M vào 3 lít dd Ba[OH]2 3×10-5 M. Tính pH của dd thu được
Các câu hỏi tương tự
Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023