Sắt tác dụng với muối hóa trị máy

Fe là ký hiệu của Sắt trong bảng tuần hoàn yếu tố hóa học chúng được ứng dụng rất phổ biến ở cuộc sống hàng ngày. Trong những bài tập phương trình hóa học hay tính hóa trị thì Fe được sử dụng khá nhiều, tương tự Fe hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Fe là bao nhiêu mời những bạn cùng theo dõi bài viết sau đây.

Fe [Sắt] Là gì?

Sắt là tên một yếu tố hóa học trong bảng tuần hoàn yếu tố mang ký hiệu Fe và số hiệu nguyên tử bằng 26. Sắt là yếu tố mang nhiều trên Trái Đất, cấu thành lớp vỏ ngoài và trong của lõi Trái Đất .
Sắt là sắt kẽm kim loại màu trắng tương đối xám, dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy khá cao 1540 ºC. Sắt Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, mang tính nhiễm từ .

Tính chất hóa học của Sắt

Sắt mang đầy đủ tính chất hóa học đặc trưng của kim loại như sau:

Fe t

ác dụng với phi kim

Fe tác dụng với O2

Sắt công dụng với oxi tạo thành oxit sắt từ, trong đó Fe mang hóa trị [ II ] và [ III ] .
3F e + 2O2 [ t ° ] → Fe3O4

Fe Tác dụng với những phi kim khác

Sắt công dụng với Một số ít phi kim tạo thành muối . 2F e + 3C l2 [ t ° ] → 2F eCl3 Fe + S [ t ° ] → FeS

2F e + 3B r2 [ t ° ] → 2F eBr3

Fe là ký hiệu của Sắt trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học chúng được ứng dụng rất phổ biến ở cuộc sống hàng ngày. Trong các bài tập phương trình hóa học hay tính hóa trị thì Fe được sử dụng khá nhiều, như vậy Fe hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Fe là bao nhiêu mời các bạn cùng theo dõi bài viết sau đây.

• Nguyên tử khối của Al
• Nguyên tử khối của Cacbon
• Cu hóa trị mấy

Sắt là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Fe và số hiệu nguyên tử bằng 26. Sắt là nguyên tố có nhiều trên Trái Đất, cấu thành lớp vỏ ngoài và trong của lõi Trái Đất.

Sắt là kim loại màu trắng hơi xám, dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy khá cao 1540ºC . Sắt Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm từ.

Sắt có đầy đủ tính chất hóa học đặc trưng của kim loại như sau:

Fe tác dụng với O2

Sắt tác dụng với oxi tạo thành oxit sắt từ, trong đó Fe có hóa trị [II] và [III].

3Fe + 2O2 [t°] → Fe3O4

Fe Tác dụng với các phi kim khác

Sắt tác dụng với một số phi kim tạo thành muối.

2Fe + 3Cl2 [t°] → 2FeCl3

Fe + S [t°] → FeS

2Fe + 3Br2 [t°] → 2FeBr3

Sắt tác dụng với một số dd axit [HCl, H2SO4 loãng …] tạo thành muối sắt [II] và giải phóng khí H2.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑

Fe không tác dụng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội.

Sắt tác dụng với dung dịch muối của những kim loại có hoạt động hóa học yếu hơn [như Cu, Ag, Pb…] tạo ra muối Sắt và kim loại mới.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓

Fe + 2AgNO3 → Fe[NO3]2 + 2Ag ↓

Fe + Pb[NO3]2 → Fe[NO3]2 + Pb ↓

Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học thì sắt có:

• Sắt có kí hiệu: Fe
• Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hoặc [Ar]3d64s2
• Số hiệu nguyên tử: 26
• Nguyên tử khối: 56
• Hóa trị của Fe :  II, III
• Số proton : 26
• Nhóm: VIIIB
• Sắt chu kì: 4
• Đồng vị: sắt có nhiều đồng vị như 55Fe, 56Fe, 58Fe, 59Fe
• Độ âm điện là : 1,83

Như vậy qua bài viết này hi vọng các bạn có thể hiểu rõ Fe hóa trị mấy và nguyên tử khối của Sắt [Fe] nhé.

Fe là ký hiệu của Sắt trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học chúng được ứng dụng rất phổ biến ở cuộc sống hàng ngày. Trong các bài tập phương trình hóa học hay tính hóa trị thì Fe được sử dụng khá nhiều, như vậy Fe hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Fe là bao nhiêu mời các bạn cùng theo dõi bài viết sau đây.

Sắt là tên một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Fe và số hiệu nguyên tử bằng 26. Sắt là nguyên tố có nhiều trên Trái Đất, cấu thành lớp vỏ ngoài và trong của lõi Trái Đất .
Sắt là sắt kẽm kim loại màu trắng hơi xám, dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy khá cao 1540 ºC. Sắt Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có tính nhiễm từ .

Sắt có đầy đủ tính chất hóa học đặc trưng của kim loại như sau:

Bạn đang đọc: Fe [Sắt] hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Fe.

Fe tác dụng với O2

Sắt tính năng với oxi tạo thành oxit sắt từ, trong đó Fe có hóa trị [ II ] và [ III ] .
3F e + 2O2 [ t ° ] → Fe3O4

Fe Tác dụng với các phi kim khác

Sắt tính năng với 1 số ít phi kim tạo thành muối . 2F e + 3C l2 [ t ° ] → 2F eCl3 Fe + S [ t ° ] → FeS

2F e + 3B r2 [ t ° ] → 2F eBr3