Bài 17.6, 17.7, 17.8, 17.9, 17.10 trang 41 sbt hóa học 10

Câu 17.6.

Cho sơ đồ phản ứng sau:

\({H_2}S + KMn{O_4} + {H_2}S{O_{4(l)}} \to {H_2}O + S + MnS{O_4} + {K_2}S{O_4}\)

Hệ số của các chất tham gia trong PTHH của phản ứng trên lần lượt là

A. 3, 2, 5.

B. 5, 2, 3.

C. 2, 2, 5.

D. 5, 2, 4.

Phương pháp giải:

Lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng bằng electron, ta thực hiện các bước sau đây:

Bước 1 : Ghi số oxi hoá của những nguyên tố có số oxi hoá thay đổi:

Bước 2 : Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình:

Bước 3 : Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận.

Lời giải chi tiết:

Bước 1:

\({H_2}\mathop S\limits^{ - 2} + K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + {H_2}S{O_{4(l)}} \to {H_2}O + \mathop S\limits^0 + \mathop {Mn}\limits^{ + 2} S{O_4} + {K_2}S{O_4}\)

Bước 2:

Bước 3:

\(5{H_2}S + 2KMn{O_4} + 3{H_2}S{O_{4(l)}} \to 8{H_2}O + 5S + 2MnS{O_4} + {K_2}S{O_4}\)

=>Chọn B

Câu 17.7.

A. 7 B. 5

C. 4 D. 6

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong từng hợp chất, so sánh với các số oxi hóa có thể có của nguyên tố đó.

Lời giải chi tiết:

\(\mathop {Zn}\limits^0 \), \(\mathop {Fe}\limits^0 \), \(B{r^ - }\) : chỉ có tính khử

\(\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop O\limits^{ - 2} \), \(\mathop S\limits^0 \), \(\mathop S\limits^{ + 4} \mathop {{O_2}}\limits^{ - 2} \),\(\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Br}\limits^{ - 1} \),\(\mathop {{N_2}}\limits^0 \): có cả tính khử và oxi hóa

\(\mathop {Zn}\limits^{ + 2} \mathop O\limits^{ - 2} \),\(\mathop S\limits^{ + 6} \mathop {{O_3}}\limits^{ - 2} \),\(C{u^{2 + }}\): chỉ có tính oxi hóa

=>Chọn B

Câu 17.8.

Cho các phản ứng sau :

\(\begin{array}{l}
\left( a \right)\,4HCl + Pb{O_2} \to PbC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\\
\left( b \right)\,HCl + N{H_4}HC{O_3} \to N{H_4}Cl + C{O_2} + {H_2}O\\
\left( c \right)\,2HCl + 2HN{O_3} \to 2N{O_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\\
\left( d \right)\,2HCl + Zn \to ZnC{l_2} + {H_2}
\end{array}\)

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của HCl trong các phương trình

HCl thể hiện tính khử khi số oxi hóa tăng

Lời giải chi tiết:

\(\left( a \right)4\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} + Pb{O_2}\xrightarrow{{}}PbC{l_2} + \mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2\mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} O\)

\(\left( b \right)\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} + N{H_4}HC{O_3}\xrightarrow{{}}N{H_4}\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + \mathop {C{O_2}}\limits^{} + \mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} O\)

\(\left( c \right)2\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} + 2HN{O_3}\xrightarrow{{}}2N{O_2} + \mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2\mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} O\)

\(\left( d \right)2\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1} + Zn\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + \mathop {{H_2}}\limits^{ + 1} \)

Phương trình a, c HCl thể hiện tính khử

=>Chọn A

Câu 17.9.

A. chất xúc tác.

B. Chất oxi hóa

C. môi trường.

D. chất khử

Phương pháp giải:

viết PTHH, xác định số oxi hóa của NaNO3trước và sau phản ứng

Lời giải chi tiết:

\(3Cu + 4{H_2}S{O_4} + 2Na\mathop N\limits^{ + 5} {O_3}\xrightarrow{{}}3CuS{O_4} + N{a_2}S{O_4} + 2\mathop N\limits^{ + 2} O + 4{H_2}O\)

Số oxi hóa của N giảm =>NaNO3là chất oxi hóa

=>Chọn B

Câu 17.10.

Cho các phản ứng :

Phản ứng oxi hoá - khử là

A. 1, 2, 3,4,5.

B. 1,2,3.

C. 1,2, 3,4.

D. 1,4.

Phương pháp giải:

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong từng phương trình

Lời giải chi tiết:

\(Ca{\left( {OH} \right)_2} + \mathop {C{l_2}}\limits^0 \xrightarrow{{}}Ca\mathop {C{l_2}}\limits^{ - 1} + Ca{(\mathop {Cl}\limits^{ + 1} O)_2} + {H_2}O\)

\(2{H_2}\mathop S\limits^{ - 2} + \mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\xrightarrow{{}}3\mathop S\limits^0 + 2{H_2}O\)

\(2\mathop N\limits^{ + 4} {O_2} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Na\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} + Na\mathop N\limits^{ + 3} {O_2} + {H_2}O\)

\(4K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}K\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + 3K\mathop {Cl}\limits^{ + 7} {O_4}\)

\(\mathop {{O_3}}\limits^0 \xrightarrow{{}}\mathop {{O_2}}\limits^0 + \mathop O\limits^0 \)

=> (1), (2), (3), (4) là phản ứng oxi hóa-khử

=>Chọn C