Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Dung dịch NaOH có pH = 11 cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch NaOH có pH = 9?
A. 2 lần
B. 20 lần
C. 50 lần
D. 100 lần
Dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH mới có pH = 11?
A. 10.
B. 100.
C. 1000.
D. 10000.
Dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH mới có pH = 11?
A. 10.
B. 100.
C. 1000.
D. 10000.
Dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH mới có pH = 11?
A. 10.
B. 100.
C. 1000.
D. 10000.
Dung dịch NaOH có pH = 12. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để thu được dung dịch NaOH mới có pH = 11?
A. 10
B. 100
C. 1000
D. 10000
Đáp án D
Gọi thể tích dung dịch NaOH ban đầu là V
Gọi thể tích dung dịch NaOH sau khi pha là V1
Ta có số mol NaOH ko đổi nên
V.10-3 = V1. 10-5 suy ra V1 = 100V tức là pha loãng 100 lần
Chọn C
pH = 11 → [OH-] = 10-3 [M]
pH = 12 → [OH-] = 10-2 [M]
Tổng số mol OH- có trong dung dịch X là: n = 0,1. 10-3 + 0,05.10-2 = 6.10-4 [mol]
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Dung dịch NaOH có pH = 12. Nồng độ mol/lit của dung dịch NaOH là
Dung dịch NaOH có pH = 11. Để thu được dung dịch NaOH có pH = 9 cần pha loãng dung dịch NaOH ban đầu [bằng nước]
A.
B.
C.
D.
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat.
Create an account
Đáp án:
0,001M
Giải thích các bước giải:
Ta có: pH = 11 => pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3
=> $[OH] = 10^{-3}$ [M]
$NaOH → Na^+ + OH^-$
$10^{-3} ← \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, \, 10^{-3}$ [M]
=> Nồng độ của dd NaOH là 0,001M