Phương trình chứng minh H2SO4 có tính axit mạnh hơn H2S
|
Viết phương trình chứng minh tính axit của H2SO4 mạnh hơn H2SO3
Chứng minh H2S yếu hơn HCl
(Mình cần phương trình thôi ạ)
Câu hỏi: chứng minh H2SO4 có tính oxi hóa mạnh Show
Lời giải: - H2SO4 loãng thể hiện tính oxh khi giải phóng H2. -H2SO4 đặc thể hiện tính oxh khi giải phóng spk. -PT thể hiện tính oxi hóa của cả 2 loại axit: H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑ 2H2SO4đ+Zn→ZnSO4+SO2↑+2H2O Cùng Top lời giải tìm hiểu chi tiết về h2so4 có tính oxi hóa mạnh nhé! - Công thức hóa học:H2SO4H2SO4 CÁC DẠNG CỦA AXIT SULFURIC-Axit sunfuric được sử dụng với những mục đích khác nhau vì vậy sẽ tồn tại ở các dạng khác nhau có thể kể đến như là: +Axit sunfuric loãng dùng trong phòng thí nghiệm thường chỉ có 10% +Dùng cho ắc quy khoảng 33,5% +Hàm lượng 62,18% là axit được dùng để sản xuất phân bón +77,67% được dùng trong tháp sản xuất hay axit glover +98% là axit đậm đặc I) Axit Sunfuric đặc1) Tính chất vật lí -Là một axit mạnh -Tính háo nước:H2SO4H2SO4đặc hấp thụ mạnh nước, nước từ các hợp chất gluxit cũng được nó hấp thụ. -Da thị tiếp xúc với axit sunfuric đặc sẽ bị bỏng rất nặng, cần cẩn thận khi sử dụng và sản xuất axit sunfuric. 2) Tính chất hóa học a) Tính axit mạnh: Tác dụng với bazo, oxit bazo, muối tạo thành muối và nước. b) Tính oxi hóa Tác dụng với kim loại -H2SO4(đ,n)H2SO4(đ,n)có tính oxh rất mạnh, trừ Au và Pt thì hầu hết đều bị oxh tạo ra muối (trong đó kim loại có hóa trị cao nhất) + nước + sản phẩm khử. VD: Mg+5H2SO4→4MgSO4+H2S+4H2OMg+5H2SO4→4MgSO4+H2S+4H2O ♦ Lưu ý:Nhôm, Sắt, Crom bị thụ động hóa trong axit sunfuric đặc nguội Tác dụng với phi kim 2H2SO4+S→3SO2+2H2O2H2SO4+S→3SO2+2H2O Tác dụng với các chất khử khác 2FeO+4H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2+4H2O2FeO+4H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2+4H2O II) Axit Sunfuric loãng1) Tính chất vật lí -Chất lỏng, nhớt, nặng hơn nước, khó bay hơn -Tính tan: tan vô hạn trong nước ♦ Lưu ý:Cho từ từH2SO4H2SO4đặc vào nước (không ngược lại) làcách pha loãng axit sunfuric đặc 2) Tính chất hóa học -Là một axit mạnh nên có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit. - Làm quỳ tím chuyển đỏ -Tác dụng với tất cả các kim loại đứng trước hidro (trù Pb) tạo muối sunfat và khí hidro. VD:Fe+H2SO4→FeSO4+H2Fe+H2SO4→FeSO4+H2. 3. Sản xuất axit sunfuric -Axit sunfuric được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc. Phương pháp này có 3 công đoạn chính: Sản xuất lưu huỳnh đioxit (SO2) -Phụ thuộc vào nguồn nguyên liệu có sẵn, người ta đi từ nguyên liệu ban đầu là lưu huỳnh hoặc pirit sắt FeS2 - Đốt cháy lưu huỳnh:  - Đốt quặng pirit sắt FeS2 Sản xuất lưu huỳnh trioxit (SO3) -Oxi hoá SO2bằng khí oxi hoặc không khí dư ở nhiệt độ 450 – 500oC, chất xúc tác là vanađi(V) oxit V2O5: Hấp thụ SO3bằng H2SO4 -Dùng H2SO498% hấp thụ SO3, được oleum H2SO4.nSO3: H2SO4+ nSO3→ H2SO4.nSO3 -Sau đó dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum, được H2SO4đặc: H2SO4.nSO3+ nH2O → (n + 1) H2SO4 III) Nhữngứng dụng của axit sunfuric trong đời sốngTrong sản xuất công nghiệp -Mỗi năm có khoảng 160 triệu tấn H2SO4, trong đó nổi bật khi được sử dụng trong các ngành sản xuất luyện kim 2%, phẩm nhuộm 2%, chất dẻo 5%, chất tẩy rửa 14%, giấy, sợi 8%… +Axit sunfuric được sử dụng rộng rãi trong quá trình sản xuất kim loại như sản xuất đồng, kẽm và dùng trong làm sạch bề mặt thép và dung dịch tẩy gỉ. +Ngoài ra, axit sunfuric còn được sử dụng để sản xuất nhôm sunfat (ví dụ như phèn làm giấy). Sản xuất các loại muối sunfat, tẩy rửa kim loại trước khi mạ, chế tạo thuốc nổ, chất dẻo, thuốc nhuộm, sản xuất dược phẩm. +Hỗn hợp axit với nước được dùng để làm chất điện giải trong hàng loạt các dạng ắc quy, axit chì… Trong phòng thí nghiệm -Điều chế các axít khác yếu hơn : HNO3. HCl. Trong xử lý nước thải -Sản xuất nhôm hidroxit là chất được sử dụng trong các nhà máy xử lý nước để lọc các tạp chất, cũng như cải thiện mùi vị của nước, trung hòa pH trong nước, và sử dụng để loại bỏ các ion Mg2+, Ca2+ có trong nước thải. Trong sản xuất phân bón -Axít sulfuric (60% sản lượng toàn thế giới) chủ yếu được sử dụng là trong sản xuất axít phốtphoric, là chất được sử dụng để sản xuất các loại phân photphate, canxi dihydrogen photphat, amoni photphate, và cũng dùng để sản xuất Amoni sunfat. Ứng dụng khác của Axit sunfuric: -Sản xuất nhôm sulfat, được biết đến như là phèn làm giấy. Nó có thể phản ứng với một lượng nhỏ xà phòng trên các sợi bột giấy nhão để tạo ra cacboxylat nhôm dạng giêlatin, nó giúp làm đông lại các sợi bột giấy thành bề mặt cứng của giấy. NHỮNG LƯU Ý KHI SỬ DỤNG AXIT SULFURIC-Bạn cần biết được những nguy hiểm tiềm ẩn đối với dung dịch Axit này để có thể sử dụng nó một cách cách an toàn nhất. +Axit Sunfuric H2SO4 rất nguy hiểm, bắn vào da có thể gây bỏng nặng, bắn vào mắt có thể bị mù, các vật liệu bằng giấy, vải sẽ bị cháy nếu tiếp xúc với H2SO4 +Khi đun nóng Axit Sunfuric sẽ xuất hiện khí SO2 và SO3. Đây là những loại khí rất độc hại. +Khi cần pha loãng Axit Sunfuric H2SO4 tuyệt đối không được cho nước vào axit trước mà Luôn luôn phải cho từ từ H2SO4 vào nước. +H2SO4 đặc hấp thụ cực kỳ mãnh liệt hơi ẩm vì thế là một chất làm khô tốt , áp suất hơi nước trên H2SO4 là 0,003mmHg. +Ở nhiệt độ 30 – 40 độ C, bắt đầu bốc khói và khi đun tiếp sẽ tạo ra hơi SO3. Bắt đầu sôi ở 290 độ C và nhiệt độ sẽ tăng nhanh cho tới khi ngừng giải phóng SO3. Hydrat còn lại chứa 98.3% H2SO4 và Sôi ở 338 độ C. +Khi làm lạnh sẽ chuyển thành dạng rắn, những tinh thể Axit Sunfuric H2SO4 nóng chảy ở 10,49 độ C. Tuy nhiên, axit lỏng dễ có thể chậm đông không hoá rắn ở dưới 0 độ C. BIỆN PHÁP BẢO QUẢN VÀ PHÒNG NGỪAĐối với bảo quản +Lưu trữ Axit Sunfuric bằng bồn nhựa, phuy nhựa. Không được chứa trong bồn được làm bằng các chất liệu nhôm, thiết, inox và kẽm bởi nó là một chất ăn mòn kim loại rất mạnh. Các bồn sắt lớn chưa H2SO4 đều phải tráng lớp PU . Đậy nắp kín, đặt nơi khô ráo, tránh xa nơi có chưa bazơ hay các chất khử. +Tránh để gần các kim loại, kim loại nhẹ, các chất có tính axít để tránh gây cháy nổ như HCl, acid nitric, acid phốtphoric, … gây nguy hiểm. Biện pháp phòng ngừa +Đây là dạng hoá chất nguy hiểm, tiếp xúc da sẽ gây bỏng cháy nặng, vào mắt gây hỏng mắt vĩnh viễn cho nên phải tránh tiếp xúc trực tiếp, không được uống, hít vào. +Khi sử dụng hoặc bơm vào bồn chứa phải mặc quần áo bảo hộ để bảo vệ cơ thể, đeo mặt nạ chuyên dùng để bảo vệ mắt, vận chuyển trên đường phải sử dụng bồn chứa được cấp phép an toàn. +Không để axít chảy vào hệ thống thoát nước. +Nếu có sự cố rò rỉ phải cách li nơi nguy hiểm, những người không liên quan hoặc không mang bảo hộ thì không được bước vào nơi nguy hiểm. + Khi cần thiết thì có thể dùng thanh chắn nhựa hoặc rảnh an toàn để tránh axít tràn ra ngoài. Duới đây là các thông tin và kiến thức về chủ đề chứng minh h2so4 có tính axit mạnh hay nhất do chính tay đội ngũ chúng tôi biên soạn và tổng hợp: 1. Chứng minh H2SO4 có tính oxi hóa mạnh - THPT Ninh Châu ...
Xem Ngay
2. Chứng minh H2SO4 có tính oxi hóa mạnh - Đại Học Đông Đô Hà Nội
Xem Ngay
3. Tính axit mạnh của dung dịch H2SO4 loãng - …
Xem Ngay 4. [CHUẨN NHẤT] Chứng minh H2SO4 có tính oxi hóa mạnh
Xem Ngay
5. Tính chất hóa học của H2SO4 đặc như thế nào?
Xem Ngay
6. Phương Trình Chứng Minh H2So4 Đặc Có Tính Háo Nước, Tính ...
Xem Ngay 7. Phương Trình Chứng Minh H2So4 Đặc Có Tính Háo Nước, Tính ...
Xem Ngay
8. Chứng minh dd H2SO4 loãng có những tính chất hóa học của axit
Xem Ngay
9. Chứng minh dd H2SO4 (đặc) có những tính chất hóa học riêng ...
Xem Ngay
10. Cách Xác Định Chất Nào Có Tính Axit Mạnh Nhất - Công Ty ...
Xem Ngay
11. Bài Tập Chứng Minh Tính Axit - Công Ty Hóa Chất Hanimex
Xem Ngay
12. Tính chất hoá học của Axit Sunfuric H2SO4, ví dụ và bài ...
Xem Ngay
13. Chứng minh brom có tính oxi hoá mạnh nhưng yếu hơn axit ...
Xem Ngay
14. Viết phương trình chứng minh hcl có tính axit - nguyen bao anh
Xem Ngay
15. Phương trình chứng minh H2SO3 là 1 axit yếu hơn H2SO4 - Hoc24
Xem Ngay
16. Tính chất hoá học của Axit Sunfuric H2SO4, ví dụ và bài ...
Xem Ngay
17. VIẾT PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG CHỨNG MINH : 1) H2SO4 đặc …
Xem Ngay
18. Hãy lấy thí dụ chứng tỏ rằng H2CO3 là axit yếu hơn HCl và ...
Xem Ngay
19. 2 pư thể hiện HCl có tính axit mạnh hơn H2CO3 và CH3COOH
Xem Ngay
20. So sánh tính axit của HCl H2S H2CO3 - ihoctot.com
Xem Ngay |
