Hóa học lớp 9 bài một số oxit quan trọng năm 2024
|
 Show More Related ContentRecently uploadedRecently uploaded (20)FeaturedFeatured (20)Hóa học 9 - Bài 2 - Một số oxit quan trọng
Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 2: Một số oxit quan trọng được VnDoc sưu tầm và đăng tải, tổng hợp các câu hỏi lí thuyết trong chương trình giảng dạy môn Hóa học lớp 9. Hi vọng rằng đây sẽ là những tài liệu hữu ích trong công tác giảng dạy và học tập của quý thầy cô và các bạn học sinh. Mời quý thầy cô cùng các bạn tham khảo tài liệu dưới Soạn Hóa 9 bài 2: Một số oxit quan trọngLý thuyết Hóa 9 bài 2A. Canxi oxit (CaO)
CTHH: CaO Tên thường: Vôi sống Khối lượng mol M: 56 gam/mol Thuộc loại oxit bazơ II. Tính chất vật lý Là chất rắn màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao khoảng 2585oC III. Tính chất hóa học của CaO 1. Tác dụng với nước Ca(OH)2 tan ít trong nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ. CaO + H2O → Ca(OH)2 Phản ứng trên là phản ứng tôi vôi, tỏa nhiệt mạnh. CaO có tính hút ẩm nên dùng để làm khô nhiều chất. 2. Tác dụng với axit Ví dụ: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O (phản ứng tỏa nhiệt) Nhờ tính chất này mà CaO được dùng trong sản xuất thủy tinh; khử chua đất trồng trọt; xử lí nước thải của các nhà máy. 3. Tác dụng với oxit axit Ví dụ: CaO + CO2 → CaCO3 Vôi sống để lâu trong không khí không có lợi vì xảy ra phản ứng này. Để hạn chế, người ta thường tôi vôi ngay sau khi nung. III. Ứng dụng Sử dụng trong công nghệ luyện kim Nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. Khử chua đất, xử lí nước thải, sát trùng,… III. Sản xuất canxi oxit 1. Nguyên liệu: đá vôi Chất đốt là than đá, củi, dầu, khí tự nhiên,… 2. Các phản ứng hóa học xảy ra - Than cháy tạo ra CO2, phản ứng tỏa nhiều nhiệt: C + O2 CO2 - Nhiệt sinh ra phân hủy đá vôi thành vôi sống: CaCO3 CaO + CO2 B. Lưu huỳnh đioxit (SO2)
CTHH: SO2 Tên thường: Khí sunfurơ Khối lượng mol M: 64 gam/mol Thuộc loại oxit axit II. Tính chất vật lý Là chất khí, không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí III. Tính chất hóa học của SO2 1. Tác dụng với nước Dẫn khí SO2 vào cốc đựng nước, sau đó nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. SO2 + H2O → H2SO3 (axit sunfurơ) SO2 là chất gây ô nhiễm không khí, là một trong các nguyên nhân gây ra mưa axit. 2. Tác dụng với bazơ Dẫn khí SO2 vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 thấy xuất hiện kết tủa trắng (CaSO3) SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 Nếu dư SO2 sẽ tiếp tục xảy ra phản ứng hòa tan kết tủa: SO2 + CaSO3 + H2O → Ca(HSO3)2 3. Tác dụng với oxit bazơ SO2 tác dụng với một số oxit bazơ CaO, Na2O,… (các bazơ tan trong nước) tạo ra muối sunfit SO2 + Na2O → Na2SO3 IV. Ứng dụng SO2 Phần lớn dùng để sản xuất axit sunfuric. Chất tẩy trắng bột gỗ. Chất diệt nấm mốc.
1. Trong phòng thí nghiệm - Cho muối sunfit tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 2. Trong công nghiệp - Đốt S trong không khí: S + O2 SO2 - Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu được SO2: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Giải Hóa 9 bài 2: Một số oxit quan trọngVnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh giải bài tập sách giáo khoa Hóa 9 bài 2 tại: Giải bài tập Hóa 9 bài 2: Một số oxit quan trọng Câu hòi trắc nghiệm Hóa 9 bài 2.................... Ngoài Lý thuyết Hóa học lớp 9 bài 2, mời các bạn tham khảo thêm tài liệu: Hóa học lớp 9, Giải bài tập Hóa học 9, Giải sách bài tập Hóa 9, được cập nhật liên tục trên VnDoc để học tốt môn Hóa 9 hơn. |
