Cho 7, 2 gam mg tác dụng hết với dung dịch axit hcl
|
Đáp án C Từ nHỗn hợp 2 khí và khối lượng 2 khí ⇒ nN2 = 0,01 và nH2 = 0,1 mol.  ⇒ nHCl = 12nN2 + 2nH2 + 10nNH4+ = 0,69 mol. Sơ đồ bài toán: + Bảo toàn điện tích hoặc bảo toàn nitơ ⇒ nK+ = 0,065 mol. ⇒ mMuối = 0,3×24 + 0,065×39 + 0,025×18 + 0,69×35,5 = 34,68 gam.
Bằng cách đăng ký, bạn đồng ý với Điều khoản sử dụng và Chính sách Bảo mật của chúng tôi. 1 trả lời Chất nào tác dụng với axit axetic là (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Hợp chất A gồm những hợp chất hóa học nào (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Tính phần trăm thể tích các khí hỗn hợp (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Giải thích (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Giải thích (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Chất nào tác dụng với axit axetic là (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Hợp chất A gồm những hợp chất hóa học nào (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Tính phần trăm thể tích các khí hỗn hợp (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Giải thích (Hóa học - Lớp 8) 1 trả lời Đáp án: a) $Mg + 2HCl \longrightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow$ b) $m_{MgCl_2} = 28,5\, g$ $V_{H_2\,(đktc)} = 6,72\,l$ Giải thích các bước giải: $\begin{array}{l}a)\quad \text{Phương trình hóa học:}\\ \quad Mg \quad +\quad 2HCl\quad \longrightarrow \quad MgCl_2 \quad + \quad H_2\uparrow\\ 0,3\,mol\xrightarrow{\qquad \qquad \quad \quad\quad \quad}0,3\,mol \xrightarrow{\qquad}0,3\,mol\\ b)\quad \text{Số mol Mg phản ứng:}\\ n_{Mg} = \dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \dfrac{7,2}{24} = 0,3\,mol\\ \text{Dựa vào phương trình hóa học, ta được:}\\ n_{MgCl_2} = n_{H_2} = n_{Mg} = 0,3\,mol\\ \text{- Khối lượng muối tạo thành:}\\ m_{MgCl_2} = n_{MgCl_2}.M_{MgCl_2} = 0,3.95 = 28,5\,g\\ \text{- Thể tích khí thoát ra:}\\ V_{H_2\,(đktc)}=n_{H_2}.22,4 = 0,3.22,4 = 6,72\,l \end{array}$ câu1: nMg= 7,2:24=0.3 mol Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2 0,3 0,3 mol mMgCl2= 0,3x95=28,5 g
Cho 7,2 gam Mg tác với dụng dung dịch HCl(dư). a.Viết PTHH. b. Cần dùng bao nhiêu gam dung dịch HCl 7,3 % để hòa tan lượng Mg trên. Biết rằng lượng axit lấy dư 10% so với lý thuyết? c. Dùng khí hidro ở trên để khử sắt(III) oxit. Tính khối lượng Fe thu được Các câu hỏi tương tự Cho 7,2 g kim loại Mg tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối MgCl2 và giải phóng khí H2 a) Viết phương trình phản ứng xảy ra b) Tính thể tích khí thoát ra o đktc Đáp án: Giải thích các bước giải: $1/$ $a,PTPƯ:Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$ $b,n_{Mg}=\frac{7,2}{24}=0,3mol.$ $Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,3mol.$ $⇒V_{H_2}=0,3.22,4=3,36l.$ $c,PTPƯ:Fe_3O_4+2H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $3Fe+4H_2O$ $Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\frac{3}{2}n_{H_2}=0,45mol.$ $⇒m_{Fe}=0,45.56=25,2g.$ $2/$ $PTPƯ:S+O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $SO_2$ $a,n_{S}=\frac{1,6}{32}=0,05mol.$ $Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=n_{S}=0,05mol.$ $⇒V_{O_2}=0,05.22,4=1,12l.$ $b,Theo$ $pt:$ $n_{SO_2}=n_{S}=0,05mol.$ $⇒m_{SO_2}=0,05.64=3,2g.$ chúc bạn học tốt! |
