Đề bài - bài 38.6 trang 53 sbt hóa học 8
|
Khử 50 g hỗn hợp đồng(II) oxit và sắt(II) oxit bằng khí hiđro. Tính thể tích khí hiđro cần dùng, biết rằng trong hỗn hợp, đồng(II) oxit chiếm 20% về khối lượng. Các phản ứng đó thuộc loại phản ứng gì ? Đề bài Khử 50 g hỗn hợp đồng(II) oxit và sắt(II) oxit bằng khí hiđro. Tính thể tích khí hiđro cần dùng, biết rằng trong hỗn hợp, đồng(II) oxit chiếm 20% về khối lượng. Các phản ứng đó thuộc loại phản ứng gì ? Phương pháp giải - Xem chi tiết +) Tính số molđồng(II) oxit và sắt(II) oxit +) PTHH: \(CuO + {H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu + {H_2}O\) \(FeO + {H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Fe + {H_2}O\) +) Dựa theo PTHH, tính được số mol của hiđro theo số mol của oxit +) Tính tổng số mol hiđro ở 2 phản ứng =>\({V_{{H_2}}}\) cần dùng. Lời giải chi tiết \({M_{CuO}} = 64 + 16 = 80(g/mol);{M_{FeO}} = 56 + 16 = 72(g/mol)\) Theođề bài, CuO chiếm 20% về khối lượng, vậy: \({m_{CuO}}\) trong hỗn hợp là: \(\dfrac{20}{{100}}\times 50 = 10(g) \to {n_{CuO}} = \dfrac{10}{{80}}\)= \(0,125(mol)\) \({m_{FeO}} =\dfrac{80}{{100}}\times 50 = 40(g) \to {n_{FeO}} =\dfrac{40}{{72}}\) = \(0,56(mol)\) Phương trình hóa học : \(CuO\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Cu + {H_2}O\) 1 mol 1 mol 0,125 mol 0,125 mol \(FeO\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow Fe + {H_2}O\) 1 mol 1 mol 0,56 mol 0,56 mol \(\sum {{n_{{H_2}}}} \) cần dùng là : 0,56 + 0,125 = 0,685 (mol) \({V_{{H_2}}}\) cần dùng là : 0,685 x 22,4 = 15,334 (lít). Các phảnứng trên thuộc loại phảnứngoxi hóa - khử
|
