Đề bài - bài 4 trang 159 sgk hóa học 12
Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO30,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc). Đề bài Đốt 12,8 gam Cu trong không khí, hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO30,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc). a)Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b)Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3cần dùng để hòa tan chất rắn. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết a) Viết PTHH xảy ra 2Cu + O2 2CuO 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2+ H2O b) Tính toán theo PTHH Lời giải chi tiết a) 2Cu + O2 2CuO (1) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O (2) CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2+ H2O (3) b) nCu = 0,2 (mol) ; nNO = 0,02 (mol) Từ (2) =>nCu(dư) =\(\frac{3}{2}\)nNO= 0,03 (mol) ; nHNO3(2) = 4nNO = 4.0,02 = 0,08 (mol) Từ (1) => nCuO=nCu(phản ứng) = 0,2 - 0,03 = 0,17 (mol). Từ (3) => nHNO3 (3) = 2nCuO = 2. 0,17 = 0,34 (mol) Vậy thể tích dung dịchHNO3cần dùng là :\(\frac{0,34+0,08}{0,5}=0,84\)(lít).
|