Khi trộn 100ml dung dịch baoh2 0 1 25 M với 400 ml dung dịch HCl 0 0,5 M thu được dung dịch có pH là

Đáp án:

\(\begin{array}{l} pH=11,9\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l} \text{Phương trình ion:}\\ Ba(OH)_2\to Ba^{2+}+2OH^-\\ HCl\to H^++Cl^-\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{OH^-}=2n_{Ba(OH)_2}=2\times 0,1\times 0,06=0,012\ mol.\\ n_{H^+}=n_{HCl}=0,4\times 0,02=0,008\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ}\ n_{H^+}:n_{OH^-}=\dfrac{0,008}{1}<\dfrac{0,012}{1}\\ \Rightarrow n_{OH^-\text{(dư)}}=0,012-0,008=0,004\ mol.\\ \Rightarrow [OH^-]=\dfrac{0,004}{0,1+0,4}=0,008\ M.\\ \Rightarrow pH=14-pOH=14+\log(0,008)=11,9\end{array}\)

chúc bạn học tốt!

Khi trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,125M với 400 ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch có pH là:

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là

Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M)

Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:

Dung dịch HCl 0,1M có pH là:

Tính toán theo phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O