Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là
Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]
Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:
Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này [bằng nước] bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?
A. 9
B. 10
C. 99
D. 100
Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này [bằng nước] bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?
A. 9.
B. 10.
C. 99.
D. 100.
Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này [bằng H2O] bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?
A. 5 lần.
B. 8 lần.
C. 9 lần.
D. 10 lần.
Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này [bằng nước] bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?
A. 9.
B. 10.
C. 99.
D. 100.
Dung dịch HCl có pH bằng 3. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch có pH bằng 4?
A. 10 lần
B. 9 lần
C. 0,1 lần
D. 2 lần
Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 3?
A. 5
B. 100
C. 20.
D. 10
Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 3?
A. 5.
B. 100.
C. 20.
D. 10.
Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 3
A. 5
B. 100.
C. 20.
-
Xác định thành phần [ion, phân tử] trong các dung dịch HF, HCL, H2SO4, KOH, BA[OH]2, KCL, NA2S
08/09/2022 | 0 Trả lời
-
Cho 17,55g kim loại M hoá trị 2 tác dụng vừa đủ với 200ml đ H2SO4 x M, thu đc đ X chứa y gam muối và 6,048l CO2 thoát ra. Tìm tên kim loại M và tính giá trị x,y.
08/09/2022 | 0 Trả lời
-
CuCl2 là chất điện li mạnh hay yếu?
11/09/2022 | 0 Trả lời
-
Trộn 400ml dung dịch HCl, có pH = 2 với 200ml dung dịch NaoH 0,02 M . Ph của dung dịch thu được sau khi trộn là?
15/09/2022 | 0 Trả lời
-
Viết phương trình phân tử, ion cho
a] dd H2SO4 tác dụng với dd Na2SO3
b]cho dd Koh vào dd Mg[NO3]2
25/09/2022 | 0 Trả lời
`d]`
`pH = 3 → [H^{+}]= 10^{-3}[M]`
Pha loãng ra `100` lần:
`[H^{+}] = {10^{-3}}/{100} = 10^{-5}[M]`
`pH = -log[10^{-5}] = 5`
`g]`
`n_{Ba[OH]_2} = {100}/{1000} .0,06 = 0,006[mol]`
`→ n_{OH^{-}} = 0,012[mol]`
`n_{HCl} = {400}/{1000}. 0,02 = 0,008[mol]`
`→ n_{H^{+}} = 0,008[mol]`
`H^{+} + OH^{-} → H_2O`
`0,008 → 0,008[mol]`
`n_{H^{+}} < n_{OH^{-}}`
`→ OH^{-}` dư
`V = 400 + 100 = 500[ml] = 0,5[l]`
`[OH^{-}] = {0,012- 0,008}/{0,5} = 0,008[M]`
`[OH^{-}][H^{+}] = 10^{-14}`
`→ [H^{+}]= {10^{-14}}/{0,008} = 1,25 . 10^{-12}[M]`
`pH = -log[1,25 . 10^{-12}] = 11,9`