Câu 1: Trong tự nhiên, các halogen A. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất. B. chỉ tồn tại ở dạng muối halogenua. C. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. D. tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất. Câu 2: Trong PTN, Cl2 thường được điều chế theo phản ứng: HCl đặc + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cân bằng của HCl là : A. 4. B. 8. C. 10. D. 16. Câu 3: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy NaCl. B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. C. phân huỷ khí HCl.
D. cho HCl đặc tác dụng với MnO2 ; KMnO4…
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
- lý thuyết
- trắc nghiệm
- hỏi đáp
- bài tập sgk
Giải thích vì sao các nguyên tố halogen không có ở trạng thái tự do trong tự nhiên?
Các câu hỏi tương tự
Trong tự nhiên, các halogen
A.
chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
B.
chỉ tồn tại ở dạng muối halogenua.
C.
chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
D.
tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất
$\text{Câu 7 : Trong tự nhiên, các halogen}$
$\text{⇒Đáp án : C. Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất}$
$\text{Giải thích : Do các nguyên tố thuộc nhóm các halogen hoạt động hóa học rất mạnh nên trong tự nhiên chúng chỉ tồn tại ở dạng hợp chất}$
$\text{Câu 8 : Halogen ở thể rắn [điều kiện thường], có tính thăng hoa là }$
$\text{⇒Đáp án : D. iot}$
$\text{Giải thích : Ở điều kiện thường iot là chất rắn, màu đen tím thăng hoa tạo ra chất khí màu tím hồng có mùi khó chịu . Ở điều kiện thường flo, clo là chất khí, brom là chất lỏng có màu nâu đỏ.}$
$\text{Câu 9 : Trong các hợp chất, flo chỉ có số oxi hoá -1 còn clo, brom, iod có cả số oxi hóa +1; +3; +5; +7 là do }$
$\text{⇒Đáp án : D. nguyên tử flo không có phân lớp d.}$
$\text{Giải thích : Vì flo không có phân tử lớp d nên ở trạng thái kích nó không xảy ra quá trình nhường electron lên các obitan d tạo các e độc thân }$
$\text{Câu 10 : Phát biểu nào sau đây sai?}$
$\text{⇒Đáp án : C. Trong các hợp chất, flo và clo có các số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7.}$
$\text{Giải thích : Đáp án C sai vì trong hợp chất Flo chỉ có số oxi hóa là – 1.}$
$\text{Câu 11 : Câu nào sau đây không chính xác?}$
$\text{ ⇒Đáp án : C. Trong các hợp chất, các halogen đều có thể có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7 }$
$\text{ Giải thích : Vì F chỉ có số oxi hóa là -1 trong các hợp chất. }$
$\text{ Câu 12 : Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh $Cl_{2}$ có tính oxi hoá mạnh hơn $Br_{2}$ ?}$
$\text{ ⇒Đáp án : D. $Cl_{2}$ + $2NaCl_{}$ $\longrightarrow$ $2NaCl_{}$ + $Br_{2}$ }$
$\text{ Giải thích : $Cl_{2}$ có thể oxi hóa được thành $Br-_{}$ thành $Br_{2}$ $→$ tính oxi hóa của $Cl_{2}$ mạnh hơn $Br_{2}$ }$