Giải luyện tập 3 hóa 8 chương 2 năm 2024

Mời các bạn cùng tham khảo hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa học Bài 17: Bài luyện tập 3 trang 60, 61 lớp 8 được chúng tôi chọn lọc và giới thiệu ngay dưới đây nhằm giúp các em học sinh tiếp thu kiến thức và củng cố bài học của mình trong quá trình học tập môn Hóa học.

Giải bài 1 trang 60 SGK Hoá 8

Hình dưới đây là sơ đồ tương trựng cho phản ứng: Giữa khí N2 và khí H2 tạo ra amoniac NH3.

Hãy cho biết:

1. Tên các chất tham gia và sản phẩm?

2. Liên kết giữa các nguyên tử thay đổi như thế nào? Phân tử nào biến đổi, phân tử nào được tạo ra?

3. Số nguyên tử mỗi nguyên tố trước và sau phản ứng bằng bao nhiêu có giữ nguyên không?

Lời giải:

1. Chất tham gia: khí nitơ, khí hiđro.

Chất tạo thành: khí amoniac.

2. Trước phản ứng hai nguyên tử H liên kết với nhau, hai nguyên tử nitơ cũng vậy. Sau phản ứng có 3 nguyên tử H liên kết với 1 nguyên tử N.

Phân tử hiđro và phân tử nitơ biến đổi phân tử ammoniac được tạo thành.

3. Số nguyên tử mỗi nguyên tố giữ nguyên trước và sau phản ứng số nguyên tử H là 6 và số nguyên tử N là 2.

Giải bài 2 Hoá 8 SGK trang 61

Khẳng định sau gồm hai ý: " Trong phản ứng hóa học chỉ phân tử biến đổi còn các nguyên tử giữ nguyên, nên tổng khối lượng các chất phản ứng được bảo toàn"

Hãy chọn phương án trả lời đúng trong số các phương án cho sau:

1. Ý 1 đúng, ý 2 sai.

2. Ý 1 sai ý 2 đúng.

3. Cả hai ý đều đúng nhưng ý 1 không giải thích ý 2.

4. Cả hai ý đều đúng và ý 1 giải thích ý 2.

5. Cả hai ý đều sai.

Lời giải:

Đáp án D.

Giải bài 3 SGK Hoá 8 trang 61

Canxi cacbonat là thành phần chính của đá vôi. Khi nung đá vôi xảy ra phản ứng hóa học sau:

Canxi cacbonat → Canxi oxit + cacbon đioxit.

Biết rằng khi nung 280kg đá vôi tạo ra 140kg canxi oxit CaO (vôi sống) và 110kg khí cacbon đioxit CO2.

1. Viết công thức về khối lượng của các chất trong phản ứng.

2. Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng canxi cacbonat chứa trong đá vôi.

Lời giải:

1. mCaCO3 = mCaO + mCO2

2. Khối lượng của CaCO3 đã phản ứng:

140 + 110 = 250 kg

Tỉ lệ phần trăm khối lượng CaCO3 chứa trong đá vôi:

Giải bài 4 trang 61 SGK Hoá 8

Biết rằng khí etilen C2H4 cháy là xảy ra phản ứng với khí O2 sinh ra khí cacbon đioxit CO2 và nước.

1. Lập phương trình hóa học phản ứng xảy ra?

2. Cho biết tỉ lệ giữa số phân tử etilen lần lượt với số phân tử oxi và số phân tử cacbon đioxit.

Lời giải:

1. Phương trình hóa học của phản ứng:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.

2. Số phân tử C2H4 : số phân tử oxi là 1 : 3

Số phân tử C2H4 : số phân tử cacbon đioxit = 1: 2

Giải bài 5 Hoá 8 SGK trang 61

Cho sơ đồ của phản ứng như sau:

Al + CuSO4 → Alx(SO4)y + Cu

1. Xác định các chỉ số x và y.

2. Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử của cặp đơn chất kim loại số phân tử của cặp hợp chất,

Lời giải:

Ta có x.III = y.II ⇒ ⇒ Al2(SO4)3

2. Phương trình hóa học : 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

Tỉ lệ số nguyên tử của cặp đơn chất kim loại là số nguyên tử Al : số nguyên tử Cu = 2 : 3.

Tỉ lệ số phân tử của cặp hợp chất là số phân tử CuSO4 : số phân tử Al2(SO4)3 = 3:1

CLICK NGAY vào TẢI VỀ dưới đây để download giải bài tập Hóa học Bài 17: Bài luyện tập 3 trang 60, 61 SGK lớp 8 hay nhất file word, pdf hoàn toàn miễn phí.

LuyenThi123.Com - a product of BeOnline Co., Ltd. (Cty TNHH Hãy Trực Tuyến) Giấy phép ĐKKD số: 0102852740 cấp bởi Sở Kế hoạch và Đầu tư Hà Nội ngày 7/8/2008 Giấy phép cung cấp dịch vụ mạng xã hội học tập trực tuyến số: 524/GP-BTTTT cấp ngày 24/11/2016 bởi Bộ Thông Tin & Truyền Thông

Tel: 02473080123 - 02436628077 (8:30am-9pm) | Email: [email protected] Địa chỉ: số nhà 13, ngõ 259/9 phố Vọng, Đồng Tâm, Hai Bà Trưng, Hà Nội.

Giải SBT Hóa 8 bài 17: Luyện tập chương 2 tổng hợp lời giải chi tiết, rõ ràng các câu hỏi trong vở bài tập Hóa học lớp 8, các bài giải tương ứng với từng bài học trong sách giúp cho các em học sinh ôn tập và củng cố các dạng bài tập, rèn luyện kỹ năng giải môn Hóa lớp 8. Chúc các em học tốt.

• Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 16: Phương trình hóa học
• Giải bài tập SBT Hóa học lớp 8 bài 18: Mol

A. Giải SBT Hóa 8 bài 17 trang 23, 24

Bài 17.1 trang 23 sách bài tập Hóa 8

Hình dưới đây là sơ đồ tượng trưng cho phản ứng giữa khí hidro H2 và chất đồng (II) oxit CuO tạo ra kim loại đồng và nước:

Hãy chỉ ra:

1. Mỗi phản ứng xảy ra với bao nhiêu phân tử của mỗi chất phản ứng, tạo ra bao nhiêu phân tủ ư nước và nguyên tử đồng?

2. Liên kết giữa những nguyên tử trong phân tử nào bị tách rời, trg phân tử nào được tạo ra?

Hướng dẫn giải

1. Mỗi phản ứng xảy ra với một nguyên tử H2 và 1 phân tử CuO, tạo ra 1 phân tủ H2O là 1 nguyên tử Cu.

2. Liên kết giữa những nguyên tử trong phân tử H2 và trong phân tử CuO bị tách rời, liên kết giữa những nguyên tử trong phân tử nước tạo ra.

Bài 17.2 trang 23 sách bài tập Hóa 8

Trong một phản ứng hóa học, chất phản ứng và sản phẩm phải chứa cùng:

1. Số nguyên tử trong mỗi chất.

2. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

3. Số phân tử của mỗi chất.

Hướng dẫn giải

Chọn: B.Số nguyên tử của mỗi nguyên tố.

Bài 17.3 trang 23 sách bài tập Hóa 8

Dây tóc trong bóng đèn nóng đỏ và phát sang mỗi khi có dòng điện đi qua. Trường hợp bóng đèn bị nứt và không khí (có khí oxi) chui vào bên trong thì dây tóc bị cháy khi bật công tắc điện. (Xem lại bài tập 2.2 về dây tóc trong dây điện).

Hãy phân tích và chỉ ra khi nào xảy ra hiện tượng vật lí, khi nào xảy ra hiện tượng hóa học.

Hướng dẫn giải

Mỗi khi có dòng điện đi qua, kim loại vonfam (dây tóc bóng đèn điện) nóng đỏ và phát sáng, sau khí ngắt điện (không có dòng điện) kim loại vonfam lại trở về như cũ. Do tác dụng của dòng điện làm cho kim loại vonfam nóng đỏ và sáng, đó là hiện tượng vật lí

Khi kim loại vonfam bị cháy khi có dòng điện đi qua (bật công tắc điện) là do kim loại nóng lên lại có khí oxi (trong không khí chui vào) nên phản ứng với chất này (tương tự kim loại magie) và biến đổi thành chất khác, đó là hiện tượng hóa học.

Bài 17.4 trang 23 sách bài tập Hóa 8

Đá đôlomit là hỗn hợp hai chất canxi cacbonat CaCO3 và magie cacbonat MgCO3. Khi nung nóng, tương tự canxi cacbonat, từ chất magie cacbonat cũng tạo ra chất magie oxit MgO và khí cacbon đioxit.

1. Viết công thức về khối lượng của hai phản ứng xảy ra khi nung nóng đôlômit.

2. Nung nóng 192kg đôlômit thì có 88kg khí cacbon đioxit thoát ra. Tính khối lượng của hỗn hợp hai chất canxi oxit và magie.

Hướng dẫn giải

1. mCaCO3 = mCaO + mCO2

mMgCO3 = mMgO + mCO2

2. Khối lượng của hỗn hợp 2 chất canxit oxit và magie oxit:

mhh = mđôlômit – mCO2 (mCO2 = m'CO2 + m''CO2 )

\= 192 – 88 = 104 kg

Bài 17.5 trang 23 sách bài tập Hóa 8

Cho sơ đồ của các phản ứng sau:

1. K + O2 → K2O

2. Al + CHCl2 → AlAl3 + Cu

3. NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 + Na2SO4

Lập phương trình hóa học của mỗi phản ứng và cho biết tỉ lệ só nguyên tử, số phân tử của hai cặp chất trong phản ứng ( tùy chọn).

Hướng dẫn giải

1. 4K + O2 → 2K2O

Số nguyên tử K: số phân tử O2 = 4:1

Số nguyên tử K: số phân tử K2O = 4:2 = 2:1

2. 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu

Số nguyên tử Al: số phân tử CuCl2 = 2:3

Số phân tử CuCl2: số phân tử AlCl3 = 3:2

3. 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

Số phân tử NaOH: số phân tử Fe2(SO4)3 = 6:1

Số phân tử Na2SO4: số phân tử 2Fe(OH)3 = 3:2

Bài 17.6 trang 24 sách bài tập Hóa 8

Biết rằng khí axetilen (khí đất đèn) C2H2 cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi O2, sinh ra khí cacbon đioxit CO2 và nước.

1. Lập phương trình hóa học của phản ứng.

2. Cho biết tỉ lệ giữa số phân tử axetilen lần lượt với số phân tử khí cacbon đioxit và số phân tử nước.

Hướng dẫn giải

1. 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

2. Số phân tử C2H2: số phân tử CO2 = 1:2

Số phân tử C2H2: số phân tử H2O = 1:1

Bài 17.7 trang 24 sách bài tập Hóa 8

Biết rằng kim loại nhôm tác dụng với axit sunfuric H2SO4 tạo ra khi hidro H2 và chất nhôm sunfat Al2(SO4)3

1. Lập phương trình hóa học của phản ứng.

2. Cho biết tỉ lệ giữa sô nguyên tử Al lần lượt với số phân tử của ba chất trong phản ứng.

Hướng dẫn giải

1. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

2. Số nguyên tử Al: số phân tử H2SO4 = 2:3

Số nguyên tử Al: số phân tử Al2(SO4)3 = 2: 1

Số nguyên tử Al: số phân tử H2 = 2:3

Bài 17.8 trang 24 sách bài tập Hóa 8

Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp điền vào những chỗ có dấu hỏi trong các phương trình hóa học sau (chép vào vở bài tập).

1. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + ?

2. ? + ?AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

3. ?HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + ?

Hướng dẫn giải

1. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

2. Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag

3. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑

Bài 17.9 trang 24 sách bài tập Hóa 8

Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe(OH)y + H2SO4 → Fex(SO4)y + H2O

1. Hãy biện luận để thay x, y (biết rằng x ≠ y) bằng các chỉ số thích hợp rồi lập phương trình hóa học của phản ứng.

2. Cho biết tỉ lệ só phân tử của bốn cặp chất trong phản ứng (tùy chọn).

Hướng dẫn giải

1. Nguyên tố Fe có hóa trị II và III còn có nhóm (SO4) có hóa trị II

Mà x ≠ y → x = 2 và y = 3 là hợp lí.

Phương trình hóa học sau:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

2. Số phân tử Fe(OH)3: số phân tử H2SO4 = 2:3

Số phân tử Fe(OH)3: số phân tử Fe2(SO4)3 = 2:1

Số phân tử H2SO4: số phân tử Fe2(SO4)3 = 3:1

Số phân tử H2SO4: số phân tử H2O = 3:6 = 1:2

Bài 17.10 trang 24 sách bài tập Hóa 8

1. Biết rằng khí hidro dễ tác dụng vơi chất chì (IV) oxit PbO2, chiếm lấy oxi của chất này để tạo ra nước.

Viết phương trình hóa học của phản ứng và tên chất mới sinh ra.

2. Biết rằng 3g khí hidro tác dụng vừa đủ với 179,25g PbO2, tạo ra 27g nước. Tính khối lượng chất mới sinh ra.

Hướng dẫn giải

1. Phương trình hóa học của phản ứng:

Chất sinh ra là kim loại Pb

2H2 + PbO2 Pb + 2H2O

2. Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mPb = (mPbO2 + mH2) – mH2O = ( 179,25 + 3) – 27 = 155,25 (g)

Bài 17.11* trang 24 sách bài tập Hóa 8

Quặng malachite có thành phần chính là hai hợp chất của đồng được ghi bằng công thức chung là Cu2(OH)2CO3. Khi nung nóng thì hợp chất này bị phân hủy, sản phẩm của phản ứng phân hủy gồm có CuO, H2O và CO2.

1. Viết phương trình hóa học của phản ứng phân hủy của mỗi hợp chất của đồng.

2. Biết rằng khi nung nóng 4,8kg quặng thì thu được 3,2kh CuO cùng 0,36kh H2O và 0,88kg CO2. Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng.

Hướng dẫn giải

1. Công thức hóa học của hai hợp chất của đồng:

Cu2(OH)2CO3 → Cu(OH)2 và CuCO3

Các phương trình hóa học của phản ứng phân hủy:

Cu(OH)2 CuO + H2O

CuCO3 CuO + CO2

2. Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng hai hợp chất của đồng phân hủy bằng:

mCu2(OH)2CO3 = mCuO + mH2O + mCO2 = 3,2 + 0,36 + 0,88 = 4,44(g)

Tỉ lệ phần trăm về khối lượng hai hợp chất của đồng có chứa trong quặng:

mCu2(OH)2CO3 = (4,44 x 100)/ 4,8 = 92,5%

Bài 17.12* trang 25 sách bài tập Hóa 8

Để điều chế kali clorua KCl (dùng làm phân bón), người ta cho kim loại kali K tác dụng với khí clo Cl2.

1. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

2. Nếu có 6,02.1023 nguyên tử K, cần lấy vào phản ứng bao nhiêu phân tử Cl2 và thu được bao nhiêu phân tử KCl?

(Xem lại các bài tập 8.9*,9.6*,16.8* trước khi làm bài tập này và bài tập tiếp theo).

Hướng dẫn giải

1. Phương trình hóa học phản ứng:

2K + Cl2 2KCl

2. Theo phương trình hóa học ta có tỉ lệ:

Cứ 2 nguyên tử K tác dụng với 1 phân tử Cl2 tạo thành 2 phân tử KCl.

Vậy số Clo lấy vào phản ứng khi có 6,02.1023 phân tử K:

Số phân tử Cl2 =

Số phân tử KCl được tạo ra:

Số phân tử KCl =

Bài 17.13 trang 25 sách bài tập Hóa 8

Những câu trong bài tập này coi là tiếp theo của bài tập 17.12*.

1. Tính khối lượng bằng gam của:

• 6,02.1023 nguyên tử K,
• 6,02.1023 nguyên tử Cl2,
• 6,02.1023 phân tử KCl

2. Tính khối lượng khí clo để tác dụng vừa đủ với 39g kim loại kali.

3. Từ khối lượng kim loại cho biết và khối lượng khí clo tính được trong câu b), tính khối lượng kali clorua thu được theo hai cách.

Hướng dẫn giải

1. Khối lượng tính bằng gam của:

• 6,02.1023 nguyên tử K: 6,02.1023 x 39.1,66.10-24 ≈ 39 (g)
• 6,02.1023 nguyên tử Cl2: 6,02.1023 x 71.1,66.10-24 ≈ 71 (g)
• 6,02.1023 phân tử KCl: 6,02.1023 x 74,5.1,66.10-24 ≈ 74,5 (g)

2. Ta có 39g kim loại K là khối lượng của 6,02.1023 nguyên tử K.

→ Số lượng nguyên tử K này đủ tác dụng với 3,01.1023 phân tử Cl2

Khối lượng của số phân tử Cl2: 71/2 = 35,5(g)

3. Cách 1: Tính theo định luật bảo toàn khối lượng:

mKCl = mK + mCl2 = 39 + 35,5 = 74,5g

Cách 2: Tính theo phương trình hóa học:

2K + Cl2 2KCl

Cứ 6,02.1023 nguyên tử K tác dụng với 3,01.1023 phân tử Cl2 tạo ra 6,02.1023 phân tử KCl. Vậy khối lượng của KCl trong 6,02.1023 sẽ bằng 74,5g.

B. Giải Hóa 8 bài 17: Bài luyện tập 3

Để giúp các bạn học sinh có thể học tốt hơn môn Hóa học, cũng như hoàn thành tốt các dạng bài tập sách giáo khoa hóa 8, VnDoc biên soạn hướng dẫn chi tiết tại: Giải Hóa 8 bài 17: Bài luyện tập 3

...................................

Trên đây VnDoc đã gửi tới các bạn Giải SBT Hóa 8 bài 17: Luyện tập chương 2. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải.