Khí HCl bằng phương pháp sunfat 1 PTHH

trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp khí Hidroclorua có thể điều chế bằng phương pháp sunfat, vậy có thể dùng phương pháp này để điều chế các khí Hidrohalogenua khác đươc không? viết PTHH minh chứng

Những câu hỏi liên quan

NaOH+ H 2 S O 4 đ ặ c → t ∘ N a H S O 4 +HCl

Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua [HCl], hiđro florua [HF] bằng cách cho dung dịch H 2 SO 4  đặc tác dụng với muối clorua hoặc florua, nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế hiđro bromua [HBr] hoặc hiđro iotua [HI] ? Viết PTHH của các phản ứng điều chế các hiđro halogenua.

II-Tự luận

Viết phương trình điều chế: C l 2  trong công nghiệp và HCl trong phòng thí nghiệm [theo phương pháp sunfat]

Trong phòng thí nghiệm HNO3 được điều chế theo phản ứng sau:

N a N O 3 [ t i n h   t h ể ] +   H 2 S O 4 [ đ ặ c ] → t ∘ H N O 3 + N a H S O 4

 Phản ứng trên xảy ra là vì:

A. Axit H2SO4 có tính axit mạnh hơn HNO3

B. HNO3  dễ bay hơi hơn

C. H2SO4 có tính oxi hoá mạnh hơn HNO3

D. NaHSO4 sinh ra ở dạng kết tủa

Cho các phản ứng sau:

4 H C l   +   M n O 2   →   M n C l 2   +   C l 2   +   2 H 2 O   [ 1 ]

2 H C l   +   F e   →   F e C l 2   +   H 2   [ 2 ]

2 H C l   +   N a 2 O   →   2 N a C l   +   H 2 O   [ 3 ]

2 H C l   +   N a 2 S O 3   →   2 N a C l   +   S O 2   +   H 2 O   [ 4 ]

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 4.        

B. 2.        

C. 3.        

D. 1. 

Dùng cách nào trong bốn cách trên để thu khí HCl?

Vì sao người ta có thể điều chế  Cl 2 , Br 2 ,  I 2  bằng cách cho hỗn hợp dung dịch H 2 SO 4  đặc và MnO 2  tác dụng với muối clorua, bromua, iotua nhưng không thể áp dụng phương pháp này để điều chế F 2  Bằng cách nào có thể điều chế được  F 2  ? Viết PTHH của các phản ứng.

Trong các axit sau đây: HCl, HF, HI, HBr, H N O 3 ,   H 3 P O 4 , H 2 S . Có bao nhiêu axit có thể điều chế được bằng cách cho tinh thể muối tương ứng tác dụng với  H 2 S O 4 đặc, nóng:

A. 5

B. 4

C. 2

D. 3

Câu hỏi: 

Phương pháp sunfat có thể điều chế được chất nào: HF, HCl, HBr, HI? 

Nếu có chất không điều chế được bằng phương pháp này, hãy giải thích vì sao? 

Viết các phương trình phản ứng hóa học và ghi rõ điều kiện [nếu có] để minh họa.

Lời giải

=> Phương pháp sunfat hóa có thể được dùng để điều chế các hidro halogenua sau: HF, HCl. 

=> Phương pháp sunfat  Không dùng cho HBr và HI, vì đây là những chất có tính khử mạnh, nên sản phẩm tạo ra là Br2, I2 chứ không phải HBr, HI ; có thể khử H2SO4 đặc thành SO2

Giải thích chi tiết:

- Phản ứng điều chế  HCl  bằng phương pháp sunfat là phản ứng trao đổi.

- Phương pháp sunfat dựa trên cơ sở tính chất hóa học của  H2SO4  đặc là axit mạnh, bền khi đun nóng không bay hơi.

- Phương pháp tổng hợp dựa vào tính chất hòa học của clo là phi kim hoạt động mạnh, có tính oxi hóa mạnh. [Áp lực mạnh của halogen với hiđro].
 

- Axit sunfuric là chất lỏng, hơi nhớt và nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước. Thông thường Axit sunfuric đặc thường hút mạnh nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vì H2SO4 có thể gây bỏng. Axit sunfuric còn có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ.

- Hiđro halogenua và axít halogenhiđric: Bao gồm HF, HCl, HBr, HI, HAt. Ở nhiệt độ thường, các hiđrô halogenua đều là chất khí. Chúng dễ tan trong nước tạo thành dung dịch axít halogenhiđric.

HF là axít yếu, có đặc tính ăn mòn thủy tinh. Các axít halogenhiđric khác là axít mạnh và tính axít tăng dần: HF < HCl < HBr < HI.

Tính khử tăng dần từ HCl đến HI:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

Do tính khử HBr, HI lớn, nó sẽ tác dụng với H2SO4 đặc nóng sinh ra Br2, I2 nên không thể điều chế HBr và HI theo phương pháp sunfat.

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

Do tính khử HBr, HI lớn, nó sẽ tác dụng với H2SO4 đặc nóng sinh ra Br2, I2 nên không thể điều chế HBr và HI theo phương pháp sunfat.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Video liên quan

trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp khí Hidroclorua có thể điều chế bằng phương pháp sunfat, vậy có thể dùng phương pháp này để điều chế các khí Hidrohalogenua khác đươc không? viết PTHH minh chứng

Do tính khử HBr, HI lớn, nó sẽ tác dụng với H2SO4 đặc nóng sinh ra Br2, I2 nên không thể điều chế HBr và HI theo phương pháp sunfat.

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Trong công nghiệp HCl có thể điều chế bằng phương pháp sunfat theo phương trình phản ứng :2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc)?

Trong công nghiệp HCl có thể điều chế bằng phương pháp sunfat theo phương trình phản ứng :
2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc)

2HCl + Na2SO4
Tại sao phương pháp này không được dùng để điều chế HBr và HI ?

A. Do tính axit của H2SO4 yếu hơn HBr và HI.

B. Do NaBr và NaI đắt tiền, khó kiếm.

C. Do HBr và HI sinh ra là chất độc.

D. Do có phản ứng giữa HBr, HI với H2SO4(đặc, nóng).

Câu hỏi:

Phương pháp sunfat có thể điều chế được chất nào: HF, HCl, HBr, HI?

Nếu có chất không điều chế được bằng phương pháp này, hãy giải thích vì sao?

Viết các phương trình phản ứng hóa học và ghi rõ điều kiện (nếu có) để minh họa.

Lời giải

=>Phương pháp sunfat hóa có thể được dùng để điều chế các hidro halogenua sau: HF, HCl.

=>Phương pháp sunfatKhông dùng cho HBr và HI, vì đây là những chất có tính khử mạnh, nên sản phẩm tạo ra là Br2, I2 chứ không phải HBr, HI ;có thể khử H2SO4 đặc thành SO2

Giải thích chi tiết:

- Phản ứng điều chế HCl bằng phương pháp sunfat là phản ứng trao đổi.

- Phương pháp sunfat dựa trên cơ sở tính chất hóa học của H2SO4 đặc là axit mạnh, bền khi đun nóng không bay hơi.

- Phương pháp tổng hợp dựa vào tính chất hòa học của clo là phi kim hoạt động mạnh, có tính oxi hóa mạnh. (Áp lực mạnh của halogen với hiđro).

-Axit sunfuric là chất lỏng, hơi nhớt và nặng hơn nước, khó bay hơi và tan vô hạn trong nước. Thông thường Axit sunfuric đặc thường hút mạnh nước và tỏa nhiều nhiệt nên khi pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà không làm ngược lại, vì H2SO4 có thể gây bỏng. Axit sunfuric còn có khả năng làm than hóa các hợp chất hữu cơ.

-Hiđro halogenua và axít halogenhiđric: Bao gồmHF,HCl,HBr,HI,HAt. Ởnhiệt độthường, các hiđrô halogenua đều làchất khí. Chúng dễ tan trongnướctạo thành dung dịch axít halogenhiđric.

HF là axít yếu, có đặc tính ăn mònthủy tinh. Các axít halogenhiđric khác là axít mạnh và tính axít tăng dần: HF < HCl < HBr < HI.

Tínhkhửtăng dần từ HCl đến HI:

MnO2+ 4HCl → MnCl2+ Cl2+ 2H2O

2HBr + H2SO4→ Br2+ SO2+ 2H2O

8HI + H2SO4→ 4I2+ H2S + 4H2O