Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 ra 100 lần

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là

Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M)

Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:

Dung dịch HCl 0,1M có pH là:

Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?

A. 9

B. 10

C. 99

D. 100

Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?

A. 9.

B. 10.

C. 99.

D. 100.

Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng H2O) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?

A. 5 lần.

B. 8 lần.

C. 9 lần.

D. 10 lần.

Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?

A. 9.

B. 10.

C. 99.

D. 100.

Dung dịch HCl có pH bằng 3. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch có pH bằng 4?

A. 10 lần

B. 9 lần

C. 0,1 lần

D. 2 lần

Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 3?

A. 5

B. 100

C. 20.

D. 10

Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 3?

A. 5.

B. 100.

C. 20.

D. 10.

Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 3

A. 5

B. 100.

C. 20.

• Xác định thành phần (ion, phân tử) trong các dung dịch HF, HCL, H2SO4, KOH, BA(OH)2, KCL, NA2S

  08/09/2022 |   0 Trả lời

• Cho 17,55g kim loại M hoá trị 2 tác dụng vừa đủ với 200ml đ H2SO4 x M, thu đc đ X chứa y gam muối và 6,048l CO2 thoát ra. Tìm tên kim loại M và tính giá trị x,y.

  08/09/2022 |   0 Trả lời

• CuCl2 là chất điện li mạnh hay yếu?

  11/09/2022 |   0 Trả lời

• 

  Trộn 400ml dung dịch HCl, có pH = 2 với 200ml dung dịch NaoH 0,02 M . Ph của dung dịch thu được sau khi trộn là?

  15/09/2022 |   0 Trả lời

• Viết phương trình phân tử, ion cho

  a) dd H2SO4 tác dụng với dd Na2SO3

  b)cho dd Koh vào dd Mg(NO3)2

  25/09/2022 |   0 Trả lời

 `d)` 

`pH = 3 → [H^{+}]= 10^{-3}(M)`

Pha loãng ra `100` lần: 

`[H^{+}] = {10^{-3}}/{100} = 10^{-5}(M)`

`pH = -log(10^{-5}) = 5`

`g)`

`n_{Ba(OH)_2} = {100}/{1000} .0,06 = 0,006(mol)`

`→ n_{OH^{-}} = 0,012(mol)`

`n_{HCl} = {400}/{1000}. 0,02 = 0,008(mol)`

`→ n_{H^{+}} = 0,008(mol)`

`H^{+} + OH^{-} → H_2O`

`0,008 → 0,008(mol)`

`n_{H^{+}} < n_{OH^{-}}`

`→ OH^{-}` dư 

`V = 400 + 100 = 500(ml) = 0,5(l)`

`[OH^{-}] = {0,012- 0,008}/{0,5} = 0,008(M)`

`[OH^{-}][H^{+}] = 10^{-14}`

`→ [H^{+}]= {10^{-14}}/{0,008} = 1,25 . 10^{-12}(M)`

`pH = -log(1,25 . 10^{-12}) = 11,9`